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    有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

    已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。请回答下列问题

    （1）原固体中一定含有的物质是___________；

    （2）原固体中一定不含有的物质是___________，证据是___________；

    （3）任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________

    （4）步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是___________。

     

    【答案】

    ⑴氯化铜、硫酸钠；⑵碳酸氢钠或NaHCO3,向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生（或步骤1中未观察到气泡产生）；⑶写出铁与氯化铜或稀盐酸反应的化学方程式即可；⑷氯化亚铁、氯化钠、氯化钡或写化学式。

    【解析】

    试题分析：（1）固体物质溶于水后显蓝色，可知有铜离子，所以一定含有氯化铜，在盐酸过量的情况下加入过量氯化钡，有白色沉淀生成，说明原固体物质含有硫酸根离子，说明还含有硫酸钠；（2）向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生，说明不含有碳酸氢钠；（3）步骤Ⅲ中发生两个反应、。

    考点：物质组成的推断

    点评：对于常见化学物质的鉴别和推断属于中考的必考点，选择填空均可出题，考察形式较为灵活，注意积累总结。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过化学实验鉴别物质的存在，现象分析和推理过程是十分重要的．现有固体混合物一包，可能由KNO3、NaCl、K2SO4、BaSO4、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行实验，请完成如下实验记录分析报告．
    实验步骤 观察现象 对应的推理和分析
    ①向混合物中加入适量水 全部溶解，溶液
    无色透明    		 ①一定没有
    BaSO4
    BaSO4
    ②向步骤①溶液中滴加过量BaCl2溶液 白色沉淀 ②可能有
    K2SO4、Na2CO3
    K2SO4、Na2CO3
    ③取步骤②的白色沉淀，加入稀盐酸 白色沉淀全部消失 ③一定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ④在步骤②的浊液中滴加
    过量AgNO3溶液和稀HNO3    		 白色沉淀 ④一定有NaCl和CaCl2
    问：（1）步骤④推理分析是否正确，如果不正确，说明原因，如果正确不用论述：
    不正确；因为在步骤②的浊液中滴加过量AgNO3溶液和稀HNO3出现白色沉淀，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
    不正确；因为在步骤②的浊液中滴加过量AgNO3溶液和稀HNO3出现白色沉淀，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；

    （2）固体混合物不一定含有
    BaSO4、CaCl2
    BaSO4、CaCl2
    ．

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