Question

铁是日常生活常用的金属．
（1）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别是

FeO

、

Fe₂O₃

．
（2）已知：正二价亚铁离子Fe²⁺显浅绿色．将金属铁投入稀硫酸中，则预测可观察到的现象是

铁表面有气泡冒出

溶液由无色变成浅绿色

，产生该现象的原因是溶液中

氢

离子减少，

亚铁

离子增加．
（3）氢氧化铁Fe（OH）₃为不溶于水的碱，向氢氧化铁中放入足量稀盐酸，充分反应．请写出它与盐酸反应的化学方程式

3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据化学式的书写方法进行判断：正价前，负价后，标价，交叉化合价数值，约分，写个数．
（2）根据金属铁投入稀硫酸中的生成物，预测可观察到的现象；
（3）根据复分解反应的特点书写化学方程式“内项结合，外项结合”．

解答：解：（1）铁可形成化合价为+2和+3，化合价为正，在前；氧元素在后，显-2价，标价，交叉化合价数值，则其化学式是FeO；Fe₂O₃，
（2）已知：正二价亚铁离子Fe²⁺显浅绿色．将金属铁投入稀硫酸中，则预测可观察到的现象是 铁表面有气泡冒出 
溶液由无色变成浅绿色，产生该现象的原因是溶液中 氢  离子减少，亚铁离子增加；
（3）氢氧化铁Fe（OH）₃为不溶于水的碱，向氢氧化铁中放入足量稀盐酸，充分反应．根据复分解反应的特点书写化学方程式“内项结合，外项结合”．则可以写出它与盐酸反应的化学方程式 3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O   
故答案为：（1）FeO；Fe₂O₃；（2）铁表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；   氢； 亚铁；（3）3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O

点评：本题主要考查了化学式的书写，明确元素及原子团的化合价并会书写是解题的关键．