【题目】2019年12月17日下午，我国首艘国产航母“山东舰”正式交付海军服役。建造航母需要大量的金属钛。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛。下图为钛元素在元素周期表中的信息和其原子结构示意图。回答下列问题：
（1）钛原子核外有几个电子层________，钛元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）钛铁矿属于_______（填字母序号）。
A单质 B化合物 C纯净物 D混合物
（3）钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价________。
（4）对图中钛原子的信息解读不正确的是________。
A图中X的数值为10 B在化学反应中，钛原子容易失去电子
C核内质子数为22 D相对原子质量为47.87g
【答案】4 金属 D +4 D
【解析】
（1）钛原子核外有4个电子层，钛元素属于金属元素。故填：4；金属；
（2）钛铁矿主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，其中含有其他杂质，属于混合物，故选：D；
（3）钛酸亚铁中Fe的化合价为+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价。故填：+4；
（4）A．图中X的数值为：22-2-8-2=10，该选项说法正确，不符合题意；
B．在化学反应中，钛原子最外层电子数是2，容易得失去电子，该选项说法正确，不符合题意；
C．核内质子数为22，该选项说法正确，不符合题意；
D．相对原子质量为47.87，单位不是g，该选项说法不正确，符合题意。
故填：D。
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【题目】利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）
A.若②溶液变红，则M可能为酚酞溶液
B.若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸
C.若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液
D.若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水中的三氯乙烯(C2HCl3)除去85.6%，下列说法正确的是
A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价
B.高铁酸钾中含有两种金属单质
C.三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%
D.三氯乙烯是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的
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【题目】某研究小组发现，维C泡腾片(保健药品，主要成分见图1)，溶于水后有许多气泡产生(如图2).该小组同学进行如下探究。
[提出问题]该气体的成分是什么?
该气体不可能含有SO2，因为________。
[提出猜想]Ⅰ.CO2 Ⅱ.__________。 Ⅲ.CO2和O2
[进行实验]
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
(1) | 将气体通入________。 | _________。 | 该气体含有CO2,方程式是________。 |
(2) | 将带火星的木条伸入该气体中。 | 带火星的木条没有复燃。 | 该气体不是纯氧气。 |
[得出结论]该气体含有CO2_______(填“能”或“不能”)确定该气体中是否含氧气，理由是_________。
[讨论交流]维C泡腾片溶液是否呈酸性。向维C泡腾片溶液中滴加________试剂，溶液_______，说明该溶液显酸性。
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【题目】可以用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式
,下列说法错误的是
A.X为H2O
B.从反应的结果看，金属Pd与盐酸不反应
C.反应前后各元素的化合价都发生了变化
D.列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等
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【题目】已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是( )
A.物质A为甲烷，其分子由碳原子和氢分子构成
B.物质B中氧元素的化合价为-2价
C.该反应前后原子种类和数目均发生改变
D.该反应生成物C和D的质量比为11:9
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【题目】下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题:
(1)仪器F的名称是________。可用于高锰酸钾制氧气的发生装置是______(填序号)，装置中发生的化学反应方程式为_________。
(2)若用双氧水制氧气，最好选用EF组合成发生装置，理由是_______。
(3)实验室可在装置J中制取CO2,反应方程式为______。检验J装置气密性的方法是:从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置， 如观察到_______，则气密性良好。如果用I装置收集CO2,则气体应从_______(填“a”或“b”)管口通入。
(4)用J装置制CO2具有的优点是_______。若从B~H中选择B与_______(填序号)进行组合，也可以组成一套具有同样优点的装置。
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【题目】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁制品的防护
（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的_____________有关。
（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是_______________。
(二)金属的回收利用
某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，
回答下列问题。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需______________。
（2）滤渣③中含有的金属是_______________。
（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是__________。
(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。
铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。
（1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______________。
（2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有_______________。（填字母）
A稀硫酸
B硫酸铝溶液
C硫酸亚铁溶液
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【题目】某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据如图进行实验。
请回答：（1）A中的现象是_____,B中反应的化学方程式是_____。
（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。
（提出问题）二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
（查阅资料）1.二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。
2.SO2会和石灰水发生反应，其化学方程式为
，其中CaSO3是一种白色沉淀。
（实验探究）实验装置如图所示。装置C中紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化硫与_____反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中的现象为_____。
①装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是_____。
③此装置有一个明显的不足之处是_____。
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