Question

某草木灰样品中含两种钾盐 （假设其他未知杂质不溶于水，也不与盐酸反应），取一定量该草木灰样品，溶于200g水中，充分溶解后，过滤．向滤液中加入10%的稀盐酸，至恰好不再产生气泡为止，消耗稀盐酸73g，将所得溶液蒸干得到一种成分的固体20g．请回答下面问题：
①写出反应的化学方程式

K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O

；
②根据题意，列出生成氯化钾质量（x）的比例式

73

149

=

73g×10%

x

；
③将上述加入稀盐酸后的溶液蒸发掉37.5g水后，所得溶液中溶质的质量分数为

7%

；
④若要将此反应后溶液稀释为500g 5%的溶液，则需要加入的溶液中溶质和溶剂的质量比为

24：976

．

Answer 1

分析：依据草木灰的主要成分是碳酸钾可知碳酸钾与盐酸反应会胜吃呢个氯化钾和水及二氧化碳，根据消耗盐酸的量可求生成的氯化钾的质量，而后利用蒸干后所得固体的质量减去生成的氯化钾质量即可求得原来除碳酸钾外的另一种钾盐的质量，据此分析解答即可

解答：解：①由于草木灰中含有的主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与盐酸反应会生成氯化钾水及二氧化碳，其方程式为：K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O；
②设生成氯化钾质量为x生成的二氧化碳的质量是y反应的氯酸钾的质量是z
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138     73   149     44   
z  73g×10%   x       y   

138

z

=

73

73g×10%

=

149

x

=

44

y

x=14.9g   y=4.4g  z=13.8g
③由于将所得溶液蒸干得到一种成分的固体20g．所以可知该溶液中的溶质的量是20g，溶液的量是200g+73g+13.8g-4.4g+（20g-14.9g）=287.5g

20g

287.5g

×100%≈7%
④设需要加入的氯化钾溶液的溶质质量分数为z%，则需加入溶液质量为500g-287.5g=212.5g；
则有20g+212.5g×z%=500g×5%
z%≈2.4%
则需要加入的溶液中溶质和溶剂的质量比为

2.4g

100g-2.4g

=

24

976

故答案为：①K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑；②

73

149

=

73g×10%

x

；③7%；④24：976；

点评：本题较难，考查学生利用化学反应方程式的计算，明确在放入盐酸后发生的化学反应是解答的关键．