Question

用6g石灰石（含杂质），与足量的稀盐酸反应，共生成二氧化碳1.1L（CO₂的密度为2g/L）．
（1）该反应生成CO₂多少克？
（2）该石灰石中碳酸钙的质量是多少克？
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（精确至0.1%？）

Answer 1

分析：（1）根据密度公式的变形：m=ρv计算即可；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）利用碳酸钙的质量和石灰石的质量计算即可；

解答：解：（1）由m=ρv可知：该反应生成CO₂质量是1.1L×2g/L=2.2g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

x

=

44

2.2g

解之得：x=5g；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

5g

6g

×100%=83.3%
答：（1）该反应生成CO₂2.2克；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量是5克；
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．