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回答下列实验仪器和实验操作的有关问题．

（1）图A中试管夹的作用是　        　．
（2）指出图B中的错误操作是　        　．
（3）图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况．
①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是　                    　，至天平平衡．
②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会　   　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

试题分析：（1）熟悉在给试管中的物质加热时，试管夹的用途是用来夹持试管的，故答案为：夹持试管；
（2）瓶塞应该倒放在桌面上，以免化学试剂腐蚀桌面或将杂质带入试剂瓶中使试剂不纯，故答案为：瓶塞正放（或瓶塞没有倒放）；
（3）①指针偏右说明右盘质量大，左盘质量小，要想使天平平衡，应该向左盘添加氯化钠，故答案为：向左盘添加氯化钠；
②量取水时，仰视读数，所得液体的体积大于实际所需液体的体积，即溶剂的量偏多了，根据溶质质量分数的计算公式可知，溶剂偏多时，所得溶质质量分数偏小，故答案为：偏小

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂表示．

【探究一】
碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用MgCO₃和（NH₄）2CO₃
作原料制备．取一定量的原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是

加快原料的溶解速度

；②选择水浴加热方式，其优点是

受热均匀

．
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有

NH₄Cl

（填化学式）．
（3）图1设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-

实验操作	实验现象	实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加硝酸银硝酸银溶液	现象① 有气泡产生有气泡产生；现象② 有白色沉淀生成有白色沉淀生成；	含有Cl^-

【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
现利用图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碱式碳酸镁中MgCO₃的质量分数．请回答下列问题．
（1）若测定值比实际值小，可能的原因有

②③④

．（填序号）
①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中
②装置A中CO₂未完全进入装置B
③CO₂气流速度太快导致Ba（OH）₂未完全吸收
④盐酸未滴加过量
（2）为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有

氢氧化钠

（填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高

反应速度

；在装置B的后面再增加一个装有

碱石灰

（填药品名称或化学式）的干燥管．
（3）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．试计算样品中MgCO₃的质量分数（写出计算过程）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白．
（1）如何用实验验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应
第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	结论
先用PH试纸测定稀硫酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH．	PH逐渐变大，最后 PH≥7	稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应

①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？

排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释硫酸而引起PH变大

或只有PH≥7才能说明硫酸已经反应掉了

．
②写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）设计实验，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
实验仪器与药品：10%的硫酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
请你完成实验方案设计：

实验步骤	实验现象	结论
		稀硫酸与氢氧化钠溶液反应放热

（3）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
第二组同学在做完稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．
设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液．	若生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀	氢氧化钠溶液过量
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液．	若没有明显现象	稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是

若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或硫酸可能有剩余）；

．为此，还需要选择

紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）．

（填一种试剂），再进行实验即可．
能力提升：
某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：（查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl₂?6H₂O））．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C

NH₃

、E

Fe（OH）₃

、F

BaSO₄

（2）写出下列变化的化学方程式：
②

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

③

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有

Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

根据下列实验装置图回答问题．

（1）写出标有序号的仪器名称：
①

；②

．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，其反应装置可选择如图中的

，反应原理的符号表达式为

；收集装置可选择

，原因是

，判断氧气收集满的方法是

．实验时，有下列一些步骤：①向试管中装入适量的药品②加热药品③检查装置的气密性④固定试管⑤移出水槽中的导管，停止加热⑥收集氧气．其正确的操作顺序为

．
（3）查阅资料：相同条件下，氨气（NH₃）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；实验实常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择

作反应装置，

作收集装置．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白．
（1）如何用实验验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应
第一组同学设计了实验方案一：
实验步骤实验现象结论
先用PH试纸测定稀硫酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH． PH逐渐变大，
最后 PH≥7 稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？
．
②写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
（2）设计实验，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
实验仪器与药品：10%的硫酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
请你完成实验方案设计：
实验步骤实验现象结论
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应放热
（3）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
第二组同学在做完稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．
设计了实验方案二：

实验步骤实验现象结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液．若氢氧化钠溶液过量
若没有明显现象稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
此时有同学提出方案二不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是．为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可．
能力提升：
某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：（查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl₂?6H₂O））．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C、E、F
（2）写出下列变化的化学方程式：
② ③
（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂表示．

【探究一】
碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用MgCO₃和（NH₄）2CO₃
作原料制备．取一定量的原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是；②选择水浴加热方式，其优点是．
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有（填化学式）．
（3）图1设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
实　验　操　作实验现象实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加溶液现象①；
现象②；含有Cl^-
【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
现利用图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碱式碳酸镁中MgCO₃的质量分数．请回答下列问题．
（1）若测定值比实际值小，可能的原因有．（填序号）
①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中
②装置A中CO₂未完全进入装置B
③CO₂气流速度太快导致Ba（OH）₂未完全吸收
④盐酸未滴加过量
（2）为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有（填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高；在装置B的后面再增加一个装有（填药品名称或化学式）的干燥管．
（3）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．试计算样品中MgCO₃的质量分数（写出计算过程）．

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同步练习册答案

实　验　操　作	实验现象	实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加______溶液	现象①______；现象②______；	含有Cl^-

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