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    【题目】课外活动小组的同学利用锌粉进行实验，他们称取6.5g锌粉样品于烧杯中，并将30g稀硫酸平均分成三次加入烧杯中，实验数据见表

    实验序号

    加入稀硫酸的质量/g

    反应后烧杯中剩余物质的质量/g

    第一次

    10

    16.4

    第二次

    10

    26.3

    第三次

    10

    36.3

    请计算

    （1）产生气体的总质量为_____g

    （2）恰好完全反应时烧杯中所得溶液中溶质的质量分数。_____（精确到0.1%）

    【答案】0.2 61.2%

    【解析】

    （1）产生气体的总质量为：（10g+6.5g﹣16.4g）+（16.4g+10g﹣26.3g）＝0.2g。故填：0.2

    （2）解：设恰好完全反应时烧杯中所得溶液中溶质的质量为x。

    解x＝16.1g。

    恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数＝ 故填：61.2%

    练习册系列答案
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    【题目】缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，医生建议他每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：

    （1）碳酸钙的相对分子质量为_________。

    （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为_________。

    （3）若小明改用喝牛奶（每 100mL 牛奶中含钙≤0.1g）来补充钙，每天至少需喝_________毫升牛奶。

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    【题目】取含铁、氧两种元素的固体样品5.8g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀10.0g，该固体的组成不可能是（ ）

    A.FeO和B.C.Fe和D.

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    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。

    试求：(1)该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

    (2)所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    溶解度/g

    氯化钾

    27.6

    34.0

    40.0

    45.5

    硝酸钾

    13.3

    31.6

    63.9

    110.0

    依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（　　）

    A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙

    B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间

    C.t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少

    D.将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液中溶质质量分数的大小关系为甲＞乙＝丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )

    A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等

    B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

    C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

    D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属是工业的脊梁，结合课本知识回答下列问题。

    （1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_________（填元素符号）。

    （2）铁易生锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式是___________。

    （3）每年世界上钢铁的产量很高，如图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置：

    ①写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：__________________。

    ②工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是__________________。

    ③图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。实验装置图中采用实线框内的装置，其作用___________（填序号字母）。

    A 收集一氧化碳 B 吸收二氧化碳 C 检验二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。

    （提出问题）滤液中溶质的成分是什么?

    （查阅资料）Na2SO4溶液呈中性

    （猜想与假设）猜想一:Na2SO4

    猜想二:Na2SO4和NaOH

    猜想三:____________

    猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH

    小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。

    （实验与验证）

    实验

    实验操作

    实验現象

    实验结论

    实验一

    取少量滤液于试管中，仔细观察现象

    溶液为无色

    猜想_____不成立

    实验二

    向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液

    ________

    猜想二不成立

    实验三

    常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度

    pH=7

    猜想_____成立

    （拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置。请根据图示实验回答下列问题：

    （1）接通电源后，通过电阻丝将电能转化为___________能，点燃红磷。

    （2）实验结束后，理论上可以观察到U型管内左侧液面_____________。

    （3）此实验木炭代替红磷不能成功的原因是_____________。

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