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    【题目】在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）

    A．Ca2+ Na+ CO32- Cl- B．Na+ K+ OH- Cl-

    C．Cu2+ K+ Cl- NO3- D．H+ Na+ OH- SO42-

    【答案】B

    【解析】A．Ca2+ 和 CO32- 生成沉淀， Na+ Cl-。B．Na+ K+ OH- Cl-。，大量共存。C．Cu2+ 呈蓝色， K+ Cl- NO3- 。D．H+ 和OH- 反应生成水， Na+ SO42- 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：

    （1）其产生______g二氧化碳。

    （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

    （3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

    【小资料】

    I、贝壳的主要成分是CaCO3

    Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳

    Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

    （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为 ．

    （2）过程②中主要操作的名称是 ．

    （3）过程①中发生反应的化学方程式为 ，过程③中反应所属基本反应类型为 ．

    （4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 （填“NH3”或“CO2”），你的理由是： ．

    （5）上述流程中可以循环利用的物质是： （填化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与我们的生产和生活密切相关。请用下列四种物质的字母代号填空：

    A．碳酸氢钠 B．氮气 C．蛋白质 D．尿素

    （1）蛋清中含有的主要营养是_________；

    （2）属于化学肥料的是____________；

    （3）可用于焙制样点的是________；

    （4）焊接金属时常用的保护气是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质。Q为单质，其余为化合物，X为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体。各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列问题：

    （1）M属于 （填“无机物”或“有机物”）。

    （2）Q的化学式为 。

    （3）若Y属于盐类物质，则X → Y可能发生的化学反应方程式是 （举1例）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。

    （1）牛肉富含的营养物质是________。

    （2）碘盐中的“碘”是指________（选填“元素”、“原子”或“单质”）。食用碘盐是为了预防________疾病。（填字母）

    a．贫血 B．甲状腺肿大 c．夜盲症

    （3）为保障“舌尖上的安全” ，下列做法合理的是________。（填字母）

    a．霉变大米蒸煮后食用 b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐 C．适当使用食品添加剂

    （4）净水机所标物质中属于有机合成材料的是________，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有________作用。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。

    （1）可燃冰属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。

    （2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____（填“物理变化”或‘化学变化”）。

    （3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_________。

    （4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是________。

    A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：

    查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

    （1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为

    FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。

    （2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。

    （3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

    ①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。

    ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为防止师生吸“二手烟”，教育部下发通知：凡进入中小学校的任何人，在任何地方、任何时候不得吸烟。从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是

    A．分子质量小 B．分子体积小 C．分子间有间隔 D．分子在不断运动

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