Question

15．小强同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖了．他对该瓶溶液是否变质进行了探究．
【查阅资料】CaCl₂溶液和NaCl溶液都显中性．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，溶质是NaOH
猜想Ⅱ：部分变质，溶质是NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅲ：全部变质，溶质是Na₂CO₃（或碳酸钠）．
【实验推断】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量溶液于试管中， 加入过量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想Ⅰ不成立．反应的化学 方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
②向①所得的滤液中滴 入几滴酚酞试液	酚酞试液变红	证明有NaOH存在．
综合以上实验，说明猜想Ⅱ成立．

【反思】如果操作①中加入少量的CaCl₂溶液，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞，酚酞变红，不能（选填“能”或“不能”）说明原溶液中一定含有NaOH，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色（其它合理答案都可）．

Answer 1

分析 【猜想】根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质分析；
【实验推断】碳酸钠能够和氯化钙溶液产生沉淀说明含有碳酸钠，氯化钙又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成；并写出反应的方程式；
【反思】根据碳酸钠溶液也显碱性分析．

解答 解：【猜想】氢氧化钠露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质，因此猜想Ⅲ是完全变质，成分是碳酸钠；故填：Na₂CO₃（或碳酸钠）；
【实验推断】猜想Ⅰ不成立，说明含有碳酸钠，碳酸钠能够和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此会观察到产生沉淀；再滴加酚酞试液，变成红色，说明还含有氢氧化钠，因此是部分变质，猜想Ⅱ正确；故答案为：

实验操作	实验现象	实验结论
	有白色沉淀生成	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
		NaOH
Ⅱ

【反思】如果操作①中加入少量的CaCl₂溶液，则不能把碳酸钠完全反应，而剩余的碳酸钠溶液显碱性，也能够使酚酞试液变成红色，不能说明溶液中一定含有氢氧化钠；
故答案为：不能；碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色（其它合理答案都可）．

点评 本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．