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    工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

    （1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是          。

    （2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积          （计算结果取整数）。

    （3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。


    【答案】25.（1）40%   （2）200g * 24.5% / 98% * 1.84g/mL ≈27 mL

    （3）设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x

         H2SO4  +  2NaOH  ===  Na2SO4  +  2H2O

    98                                80

    160g×24.5%     x

          98 / 160g×24.5% = 80 / x

    解得：x=32g

    氢氧化钠溶液溶质质量分数为：32g/100g×100%=32%<35%

    即，不符合。

    答：略

    【解析】⑴根据化学式求化学式中某元素的质量分数。16/40×100%=40%

    ⑵配制溶液时，稀释前后，溶质的质量不变。V×1.84g/mL×98%=200g×24.5%，V=27 mL

    ⑶根据化学方程式计算。已知硫酸的溶质质量，求氢氧化钠，从而求出电解槽中NaOH溶液的溶质质量分数。把结果与要求相比较。


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     “节能减排”已经引起当今社会普遍关注．化石燃料燃烧会产生大量的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题．

    （1）计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m；

    （2）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是　　．

    1000g 物质完全燃烧产生CO2的质量

    1000g 物质完全燃烧放出的热量

    CH4

    m

    5.6×104KJ

    C

    3.67×103g

    3.2×104KJ

      

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　）

    A．1.15g

    B．2.3g

    C．4.6g

    D．6.9g

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    小英同学为了侧定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75m1的稀盐酸分三次加人石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表:

    实验

    第一次

    第二次

    第三次

    加人稀盐酸的量/ml

    25

    25

    25

    生成气体的质量/g

    2.2

    m

    1.1

    试求:

    (1)m的值是         g。

    (2)求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反应。过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液。求稀盐酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。

      计算：

    （1）       所取混合物中碳酸钙的质量。

    （2）       所加稀盐酸的质量

    （3）       反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    向26.4 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去98 g质量分数为10%的硫酸溶液。求：

    （1）原混合物中碳酸钠的质量。

    （2）反应后溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    欲测定某锌-铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g放入烧杯中，将60g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    加入稀硫酸质量/g

    20

    20

    20

    生成气体质量/g

    0.08

    m

    0.04

    请回答下列问题并计算：

    （1）第二次实验时生成气体质量m=      g；

    （2）计算该合金样品中铜的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。请计算：

    （1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数

      （2）最后所得溶液中溶质的质量分数

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