下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )
A.SO42﹣、Cl﹣、Na+、H+ B.K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
C.Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ D.Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+
【考点】离子或物质的共存问题;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.
【分析】pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH﹣;根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能大量共存,据此进行分析判断即可.
【解答】解:pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH﹣;
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;
B、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误;
C、OH﹣、Cl﹣、Na+、SO42﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确;
D、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误;
故选C.
【点评】本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水,还要注意隐藏条件溶液的pH=13.
科目:初中化学 来源: 题型:
某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验,瓶内放了足量的硫酸,可充气的气球放有一定量的镁粉,将它紧紧套在瓶口上,放在托盘天平上称量,质量为W1,然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内,立即产生气体,气体逐渐胀大,充分反应后最终再次称量,质量为W2,结果W1>W2,试分析:
(1)此反应是否符合质量守恒定律? (填“符合”或“不符合”)
(2)天平显示W1>W2的原因是(装置不漏气) .
(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是 ,一定改变的是 .
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类.
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科目:初中化学 来源: 题型:
现在①冰水混合物 ②铁 ③高锰酸钾 ④硫粉 ⑤42度的枝江大曲 ⑥过氧化氢,
这六种物质中,属于化合物的有(填序号,下同) ,属于单质的有 ,属于氧化物的有 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
除去铜粉中混有的少量氧化铜,其主要操作过程是( )
A.加入适量的稀硫酸,微热,蒸发,洗涤
B.加强热或在空气中灼热
C.加入适量水,加热,过滤,洗涤
D.加入适量的稀硫酸,微热,过滤、洗涤
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科目:初中化学 来源: 题型:
有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加过量盐酸,沉淀部分溶解并有气体产生.由此推断白色固体中( )
A.可能存在NaOH
B.可能存在Na2SO4
C.肯定不存在BaCl2
D.肯定存在Na2CO3和Na2SO4、NaOH
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科目:初中化学 来源: 题型:
晶体(H2C2O42H2O)熔点较低,加热会熔化、气化和分解.草酸(H2C2O4)受热会分解,它与氢氧化钙的反应为:H2C2O4+Ca(OH)2═CaC2O4↓(白色)+2H2O.
甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究:
(1)猜想与假设:
第一种:草酸分解生成CO2和 H2; 第二种:草酸分解生成CO2、CO和 H2O;
第三种:草酸分解:H2C2O4CO2↑+H2O(未配平);
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立,老师也认为这一判断是正确的,该同学判断的理论依据是 .
(2)设计与实验:
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置(图中铁架台略去).
①甲同学按A装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊,认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致,此判断 (填“严密”或“不严密”).
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整,请你帮他画完整.
乙同学按B装置实验,看到无水硫酸铜由白变蓝,洗气瓶中溶液变浑浊.在尖嘴管口点燃剩余气体,火焰上方罩一个 烧杯,有白色固体生成,证明产物中有 ;换一个干、冷烧杯罩在火焰上方,内壁无现象,证明产物中无H2.
(3)结论与思考:
①草酸受热分解的化学方程式为 .
②若省略B装置方框内的仪器,整套装置也能证明产物中有CO2(假设每步都反应完全),方法是: .
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科目:初中化学 来源: 题型:
化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一.下列实验操作中,错误的是( )
A.
熄灭酒精灯火焰 B.
氧气验满
C.
检查装置的气密性 D.
蒸发食盐水
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