Question

【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。

资料：①2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，电极一端得到 NaOH 和 H2， 另一端得到Cl2。

②Cl2 用于生产 84 消毒液，其反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_________。

（2）实验室蒸发用到的仪器材料有铁架台、坩埚钳、石棉网、玻璃棒、酒精灯和______________。

（3）工业生产中应选择途径___________________获得饱和 NaCl 溶液。

（4）84 消毒液有效成分 NaClO 中氯元素的化合价为______________。

（5）图 1 实验探究水的组成，不能加入NaCl 增强水的导电性的理由是_____________；电解水的化学方程式___________________________________。

（6）图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与______________ (填 a 或 b)连接， 才能使 NaClO 的含量更高。

Answer 1

【答案】蒸发结晶 蒸发皿 ① +1 加入 NaCl 后会有 Cl2 生成，会干扰实验探究结果 2H2O 2H2↑+O2↑ b

【解析】

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶；

（2）实验室蒸发用到的仪器材料有铁架台、坩埚钳、石棉网、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿；

（3）根据流程图可以看出，途径①的步骤简单，工业生产中应选择途径①；

（4）“84”消毒液的有效成分NaClO中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1价；

（5）根据“2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑”可知，要测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性是因为加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果，水通电时分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；

（6）电解食盐水时，负极一端得到 NaOH 和 H2， 正极一端得到Cl2，Cl2密度小于NaOH溶液的密度，生成的Cl2向上移动，能与氢氧化钠溶液充分接触，得到NaClO的含量更高。图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与b连接，才能使 NaClO的含量更高。