Question

某研究小组为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取20g合金放在烧杯中，将一定量的稀盐酸分若干次加入烧杯中，反应过程的质量关系如下图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）．问

（1）铜锌合金与稀盐酸的质量比为 _________ 时，恰好完全反应；
（2）反应中共生成氢气 _________ g．
（3）合金中铜的质量分数是多少？（结果保留0.1%）

Answer 1

（1）图中曲线明显变化时的折点表示物质恰好完全反应；折点对应的稀盐酸的质量为20g；合金的质量为20g．因此合金与稀盐酸的质量比为20g：20g=1：1．
（2）生成氢气的质量为20g+20g﹣38.8g=0.2g
（3）设合金中铜的质量分数为x．
      Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
      65                        2
20g ^.（1﹣x）           0.2g
=，x=67.5%
答：（1）1：1．
（2）0.2g．
（3）合金中铜的质量分数67.5%．