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18.实验室欲配制50g5%的NaCl溶液,试回答下列问题.
(1)该实验的操作步骤为B(填序号).
A.称量、溶解、计算
B.计算、称量、溶解
C.溶解、称量、计算
(2)请分别说明如图中A、B操作对实验结果的影响,回答下列问题.
A操作导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”).B操作导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”).

分析 (1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答.
(2)从溶质质量分数的概念入手,与溶质和溶剂的质量有关,分析操作中的错误操作,判断错误操作对溶质、溶剂的影响.

解答 解:(1)配制50g5%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解.
(2)用托盘天平称量食盐时,砝码和食盐放反了,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;应将药品放在左盘,砝码放在右盘.
用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;
故答案为:(1)B;溶解;(2)偏小;偏大.

点评 本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、注意事项等是正确解答本题的关键.

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