【题目】一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种,加水溶解得到无色溶液A,某化学兴趣小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。
①操作1的名称为_____,用到的主要玻璃仪器为_____;
②白色沉淀B的化学式为_____;
③溶液E中一定含有的溶质是_____;
④白色固体组成情况为_____。
【答案】 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 Mg(OH)2 氯化钡、氯化钠 ①硫酸镁; ②硫酸镁、氯化钠;
【解析】(1)几种物质加水溶解后得到无色溶液A,说明原混合物中一定没有硫酸铜,加入氢氧化钠后有白色沉淀生成,说明原混合物中一定有硫酸镁,则一定没有硝酸钡,操作1是将固液分离的过程,故是过滤,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;
(2)加入氢氧化钡后有白色沉淀生成,生成的沉淀只能是氢氧化镁,化学式为Mg(OH)2,
(3)向溶液E中加入硝酸银,有不溶于硝酸的白色沉淀生成,说明原溶液中一定有氯化钠,故E溶液中一定有氯化钠和过量的氯化钡;
(4)由上分析,原混合物中有硫酸镁、氯化钠;
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【题目】有一包粉末,已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。
步骤一:取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到有色沉淀甲和无色溶液A;
步骤二:向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸,固体全部消失并得到黄色溶液;
步骤三:将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
则下列说法中正确的是:
A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2
B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物
C. 若将步骤二中的盐酸换成硝酸,则可确定原白色粉末是否含有NaCl
D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48
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【题目】普通电池(锌锰电池)含有多种材料,结构如图。
请你根据图示分析:
①图中金属单质有________种,化合物中除有机物外, 无机物还含有_______、_________(填写物质种类名称)。
②写出氯化铵的化学式 _______,在农业上它的 用途是 _________。
③碳棒起导电作用,这是利用了碳棒的______(选填“物理”或“化学”)性质。
④拆解后经处理得到 65g 锌,则所含锌原子个数约为______(用科学记数法表示)。
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【题目】图1装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒,右管盛有稀硫酸。
(1)关闭K3,打开K1和K2,除了右管液面下降,还会出现的现象是_______________________。
写出产生该现象的化学方程式_______________________。
(2)在K1的导管口处用橡皮管连接图2的_________________(填“a”或“b”)端收集气体。
(3)按图3进行实验,用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管,可观察到的现象是________________;
(4)为了使反应停止,正确的操作是____________________,该装置的优点是____________________。
(5)用下列部分仪器,组装一套与上面装置有相同优点的装置,用编号表示组装的装置__________。
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【题目】向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石,产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算:
(1)稀盐酸完全反应时,产生CO2气体的物质的量为______________。
(2)该稀盐酸溶质的质量分数为________________。(写出计算过程)。
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【题目】根据下图回答有关问题:
(1)写出实验①中反应的化学方程式________
(2)实验②可证明铁的金属活动性比铜强,因为能观察到液面下铁片的表面上会___(填写观察到的现象)。
(3)实验③中可观察到试管中铁钉最先生锈的是_________处。(填“a”或“b”或“c”)
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【题目】在“宏观、微观、符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下图所示:
(1)从微观角度看,图中可表示___________,的化学式为________。
(2)从宏观的角度看,图示四种物质中属于氧化物的有________( 填字母序号)。
(3)写出工业上生产尿素的化学方程式____________________________________。
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。
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【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
(1)硬水是指含有较多____________(填离子符号)的水。在生话中常采用__________的方法降低水的硬度。
(2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如下图所示。
在20℃时,KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比,前者与后者的关系是_____(填字母);在50℃时,KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是______(填字母)。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
(3)不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度______(填字母)。
A.大于40℃ B.小于40℃ C.无法确定
(4)若用溶质质量分数为l6%的NaCl溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10%的NaCl溶液.则所需l6%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为__________。(写出计算过程)
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