Question

食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如下图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A (0, 26.5)；B(14.0, 15.0)；C(18.8, 11.7)；D(38.0; 2.0)。试计算和填空。        

(1) 20℃时，氯化钠在水中的溶解度为   __     g，D点处氯化钠的溶解度是    __     g，（计算结果精确到小数点后1位）    
(2)请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
(3)若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用__________方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。

Answer 1

(1) 36.1 ； 3.3  
(2)C (18.8  11.7)　　即ω(NaOH)=18.8%，ω(NaCl)= 11.7%，
设原溶液mg，
则Na元素质量分数为（mg×18.8%×+mg×11.7%×）/mg×100%=15 .4%  
(3)蒸发结晶