Question

【题目】取质量为30.6g的碳酸钙和碳酸钠的混合物加入到一定量的水中，向其中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，将滤液蒸干，得到固体33.3g，则原固体中碳酸钙的质量分数为( )

A. 33. 3% B. 66. 7% C. 65. 4% D. 80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

向碳酸钙和碳酸钠的混合物中加入澄清石灰水，发生的反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2＝

CaCO3+ 2NaOH；原混合物中的CaCO3 与反应生成的CaCO3与足量的稀盐酸反应，发生的反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2，故最后得到的固体是CaCl2。

设原混合物中碳酸钙的质量为x，则碳酸钠的质量为30.6g－x，则由碳酸钠生成的氯化钙质量为：

Na2CO3～CaCO3～CaCl2

106 111

30.6g－x

由原混合物中的碳酸钙生成氯化钙的质量为：

CaCO3～CaCl2

100 111

x

+=33.3g x=20g

故固体中碳酸钙的质量分数为：=65.4% ，故选C。