Question

小明同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数，称取12.5g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应），反应方程式为：CaCO₃高温CaO+CO₂↑，冷却、称量剩余固体的重复操作，记录数据如下：

操作次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳多少克？
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；生成的二氧化碳的质量=12.5g-8.1g=4.4g，故答案为：4.4
（2）设碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
x?12.5g        4.4g

100

x?12.5g

=

44

4.4g

x=80%
故答案为：（1）4.4g     （2）答：珍珠粉末中含碳酸钙的质量分数是80%．