实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
小华的实验 | ![]() | ③的现象是 试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃 | Al2O3和FeCl3溶液都能作为H2O2溶液分解的催化剂 |
小明的实验 | ![]() |
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量 的HCl,并把带火星的木条伸入试管. | 无明显现象 | Cl-不能催化分解H2O2 |
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量 的Fe(NO3)3溶液,并把带火星的木条伸入试管. | 试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃 | 乙同学猜想成立,反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑ |
分析 【实验验证】小华的实验中没加氧化铝之前木条没有复燃,说明过氧化氢的分解速率较慢,而加入氧化铝后木条复燃,说明过氧化氢的分解速率加快;根据小明的实验结论可以判断氯化铁溶液起到了催化剂的作用,可以据此解答该题;
【反思】①根据催化剂的概念来分析;
②根据过氧化氢溶液中含有水,分析最不可能的猜想;
对于实验过程1可以根据实验的现象分析结论;实验过程2为了验证Fe3+对的H2O2的催化分解,可向H2O2溶液中加入少量的Fe(NO3)3溶液;然后根据实验的现象分析结论即可.
解答 解:【实验验证】因为两位同学通过实验得出了Al2O3和FeCl3溶液都能作为H2O2溶液分解的催化剂,所以实验③的现象是试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃;故填:试管中有大量气泡产生;
【反思】①根据催化剂的定义可以知道,若证明一种物质为催化剂,除了验证能否改变其他物质的反应速度外,还得验证其质量和化学性质也没有发生改变;故填:质量;化学性质;
②由过氧化氢溶液中含有水可知,最不可能的是甲同学的猜想,理由是过氧化氢溶液中有水;故填:过氧化氢溶液中有水;
由向H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液,不能使带火星的木条复燃可知,FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2;
为了验证Fe3+对H2O2的催化分解,另向盛有5mL、15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe(NO3)3溶液;试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃;对应结论:起催化作用的是Fe3+;过氧化氢在氯化铁溶液的催化作用下分解为水和氧气.
故填:Cl-不能催化分解H2O2;Fe(NO3)3溶液;试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃;2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
点评 催化剂的特点可以概括为“一变二不变”,一变是能够改变化学反应速率,二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变.要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂,必须同时具备上述特点.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | ![]() | 氢氧化钠溶液可以与CO2反应, 反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O | |
② | ![]() | 气球膨胀 | 氢氧化钠溶液可以与CO2反应. |
③ | ![]() 洗气瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水(均为200mL) | A,B均无明显变化 | 氢氧化钠溶液可以与CO2反应. B中盛放的溶液是澄清石灰水. |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 纯净的锌 | B. | 含铜的锌 | ||
C. | 含有不与酸反应的杂质的锌 | D. | 含有不与酸反应的杂质的铁 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | B. | Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH | ||
C. | C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O | D. | 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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