Question

1．根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）图中微粒共能表示3种元素．
（2）写出A₂B在一定条件下分解的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）图中表示的阴离子是（用离子符号表示）O^2-．
（4）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是BD
①Cl、C1^-   ②Mg²⁺、F^-      ③Na⁺、S^2-    ④Ne、NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）因为元素的种类由质子数决定，则五种微粒的结构示意图中，有几种质子数，便有几种元素；
（2）先判断出A₂B₂的化学式，再书写化学方程式；
（3）根据“阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数”，判断离子的元素种类，根据得电子数，再书写离子符号；
（4）在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．阳离子离子的电子数等于原子的核外电子数减电荷数．

解答 解：（1）因为元素的种类由质子数决定，则五种微粒的结构示意图中，有1、8、11三种质子数，则有三种元素；
（2）经判断，A为氢元素的原子，B为氧元素的原子，则A₂B₂为过氧化氢，故化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）根据“阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数”，则判定C为氧离子，得2个电子，故离子符号为O^2-；
（4）
A、Cl原子有17个电子，Cl^-核外电子总数为18，所以二者电子总数不相等，故错误；
B、Mg²⁺核外电子总数为12-2=10，F^- 核外电子总数为9+1=10，二者电子总数相等，故正确；
C、Na⁺核外电子总数为10，S^2- 核外电子总数为16+2，所以二者电子总数不相等，故错误；
D、Ne核外电子总数为10，NH₄⁺的核外电子数分别为7+4-1=10；二者电子总数相等，故正确；
故答为：
（1）3；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）O^2-；
（4）BD

点评 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；掌握正确书写化学方程式的方法步骤．