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下列试剂
①pH试纸    ②无色酚酞溶液    ③紫色石蕊溶液    ④碳酸钠溶液

其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ①③④
  3. C.
    ②③④
  4. D.
    ①②④
B
①pH试纸能测出溶液的pH,pH<7的溶液呈酸性,pH=7的溶液呈中性,pH>7的溶液呈碱性.稀盐酸是酸,pH<7;氯化钠属盐呈中性,pH=7;氢氧化钠属碱,pH>7,故该方法能鉴别;②酸和盐不能使酚酞变色,碱能使酚酞变红色,只能鉴别出氢氧化钠,稀盐酸和氯化钠溶液不能鉴别,该方法不能鉴别;③酸能使紫色石蕊试液变红色,盐不能使紫色石蕊试液变色,碱能使紫色石蕊试液变蓝色,所以能使石蕊变红色的就是盐酸,不能使石蕊变色的就是氯化钠溶液,使石蕊变蓝色的就是澄清的石灰水,故该方法可行;④稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钠和碳酸钠不反应、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,该方法可行,故选B。
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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?无锡二模)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液

(2)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=9,他判断该溶液不可能是氯化钠.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是
B
B

A.方法正确,结果正确,且结论正确     B.方法不正确,结果偏小,但结论正确
C.方法不正确,结果偏大,结论不正确   D.方法正确,结果正确,但结论不正确
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮继续进行下列实验.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀硫酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]在两个方案中选一个方案,填写步骤、现象、结论.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管,滴加
氯化钡溶液(或稀硫酸)
氯化钡溶液(或稀硫酸)
有白色沉淀(或有气泡)
有白色沉淀(或有气泡)
该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式为:
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠,该碱溶液可以是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
有关反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

②小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为不合理的是
C
C
(填字母).
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留
(4)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品11 g,加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中物质总质量的变化如图所示.请计算
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%,下同)
②反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列实验操作,叙述正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

人类生活离不开水,为了了解水,某中学研究性学习小组对我们此地的废黄河水质的状况进行相关的调查研究.
(1)取水样,静置后过滤.为了使悬浮物快速沉淀,常加入的一种试剂是
明矾
明矾

(2)若要检验废黄河水属于硬水还是软水,可用的物质是
肥皂水
肥皂水

(3)若要测定废黄河水的酸碱度,可选择
pH试纸
pH试纸

(4)工作人员每天撑着小船在湖中打捞垃圾,其中塑料制品、易拉罐应投入下列
B
B
(填字母)垃圾桶内.(黄色垃圾箱用来装不可回收垃圾,绿色垃圾箱用来装可回收垃圾,黑色垃圾箱用来装有毒有害垃圾)
A.黄色           B.绿色           C.黑色.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

中考化学实验考查其中的一个内容是:用大理石和稀盐酸制取、收集CO2并检验,下列仪器组装成发生装置应选用
B
B
(填序号).收集装置只能选择
C
C
(填序号),依据是
二氧化碳的密度比空气的密度大,能溶于水,因此只能用向上排空气法收集
二氧化碳的密度比空气的密度大,能溶于水,因此只能用向上排空气法收集
.不改变收集和发生装置还可制取并收集
氧气
氧气
气体,化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2


实验结束后同学们将试管中的“废液”倒入废液缸.几位同学对此产生了兴趣:
(1)天天看到大理石留在了漏斗中,液体流入了试剂瓶,此操作是利用了
过滤
过滤
法对混合物分离的.
(2)强强用
PH试纸
PH试纸
测得试剂瓶中液体的PH为1,由此推断液体中一定含有溶于水的氯化钙、水和
盐酸
盐酸
三种物质.
(3)月月将一颗生锈的铁钉放入少量废液中,开始看到铁锈消失,溶液变黄.化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
,一段时间后还能看到
有气泡冒出
有气泡冒出

(4)艺艺想对废液先处理,然后回收氯化钙.她忽然想到,如果把检验CO2后集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液按一定比例混合就能达到预期效果.
①首先用实验确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”的成分:
操    作 现    象 结    论
先向集气瓶内变浑浊的“石灰水”中,滴加无色酚酞试液,
先向集气瓶内变浑浊的“石灰水”中,滴加无色酚酞试液,
发现无色变红色,仍浑浊
发现无色变红色,仍浑浊
 
 (1)仍有没反应的氢氧化钙
  
(2)还含有生成的碳酸钙
②如何确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液恰好完全反应呢?
她取少量集气瓶内变浑浊的“石灰水”于试管中,滴加几滴无色酚酞试液后变红,逐滴加入废液,看到
无气泡生成,溶液变为无色
无气泡生成,溶液变为无色
现象时说明恰好反应,其中氢氧化钙与废液发生反应的方程式
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

③从反应后的溶液中获取氯化钙晶体可采用
蒸发结晶的
蒸发结晶的
方法.

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