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(6分)某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,至混合物质量不再减少时得

到23.4g固体。求:

(1)生成氧气的质量?

(2)反应前混合物中二氧化锰的质量分数?(计算结果保留至1%)

(1)9.6g (2)9.6g

【解析】

试题分析:依据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,故减少的质量即为生成的氧气的质量;利用化学方程式可计算出反应物化合物中氯酸钾的质量,用混合物的总质量减去氯酸钾的质量即为二氧化锰的质量。

生成O2的质量为:33g --23.4g ==9.6g

【解析】
设KClO3的质量为X

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

X 9.6g

245:96=X:9.6g

X=24.5g

MnO2的质量为33g-24.5g = 8.5g

8.5g/33gX100%=9.6g

答:略

考点:利用化学方程式的计算

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