化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
（注：浓硫酸有强烈的腐蚀性，溶于水会放出大量的热）
[猜想与假设]：猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
【实验与事实】
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味气体，发现该气体能使高锰酸钾溶液褪色；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
【结论与解释】
（1）由以上探究可知猜想
正确的（填序号）；
（2）经检验产生的气体是SO
2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO
2；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只有SO
2和CuSO
4．
【反思与评价】
（1）操作5中，从安全角度考虑
将水倒入剩余的残液里（填“能”或“不能”）．
（2）探究结论中对产物只有SO
2和CuSO
4的判断是否正确
，理由是
．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO
4；
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO
4．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是
，理由是
、
（只要答两点）．
【分析与计算】现有含杂质的废铜屑100克，如果按乙方案制取硫酸铜，反应后得到硫酸铜（CuSO
4）的质量为160克，通过计算回答，原废铜屑中铜的质量分数（杂质不参加反应，氧化铜和硫酸反应的化学方程式为：CuO+H
2SO
4═CuSO
4+H
2O）
