【题目】新型环保纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,M在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列判断正确的是( )
A.该材料的大量使用能有效缓解温室效应B.第一步变化中SO2是催化剂
C.该过程的两步变化都为分解反应D.Fe元素的含量:MFe2Ox>MFe2Oy
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【题目】中华人民共和国成立 70 周年双色铜合金纪念币于 2019 年 9 月 11 日 0 点起开 始接受预约与兑换,该硬币外环为黄铜合金,内芯为具有独特机读性能的镍带复 合白铜造币材料。某兴趣小组同学取黄铜样品(铜锌合金)13 g 放入烧杯中,将150 g 稀硫酸分 5 次加入,充分反应后,测得剩余固体质量如下:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀硫酸的质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 |
剩余固体的质量/g | 11.7 | 10.4 | 9.1 | m | 7.8 |
(1)表中 m 的值为_____。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数_____(写出计算过程,结果精确至 0.1%)。
(3)请在图中画出样品中加入 150 g 稀硫酸,产生气体的质量与所加稀硫酸的 质量变化关系曲线。_____ [建议同学们自己根据题给坐标并描点绘制 曲线]
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【题目】以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图,例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答:
(1)A点表示的物质所属的物质类别是_________。
(2)请写出B点表示的物质化学式_________。
(3)已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D,写出相应的化学方程式___________________。
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【题目】某粗盐样品中含有杂质硫酸钠、氯化钙。小林设计了以下提纯方案:
(1)试剂b的化学式是__
(2)操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生的反应的化学方程式是_____
(3)若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是_
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【题目】如图1示是甲、乙两种物质的溶解度曲线。如图2示,两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析,回答下列问题:
(1)40℃时,甲物质与乙物质的溶解度_____(填“相等”或“不相等”);
(2)80℃时,100g水中最多可溶解甲物质_____g,该饱和溶液中溶质的质量分数为_____%;
(3)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量增加,则B烧杯溶液中的溶质是_____(填“甲”或“乙”)。
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【题目】二氧化碳是重要的资源。
(1)植物生长离不开二氧化碳,有人说光合作用是地球上最伟大的化学变化,写出化学方程式_____。
(2)某同学对二氧化碳的某种性质作了如下探究:
如图所示,在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验:在A处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K时,C处的紫色石蕊纸花不变色;当打开K后,C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥的二氧化碳,则B瓶中盛放的溶液可以为_____(填字母)。
A 浓硫酸
B 氢氧化钠溶液
C 饱和碳酸氢钠溶液
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【题目】质量相等的CO、CH4、H2完全燃烧需要氧气的质量由多到少的顺序为______________。托盘天平两边各放一个烧杯,其中分别装入足量的、等质量、等溶质质量分数的稀盐酸,此时天平平衡,将一定质量金属镁、铝分别加入两烧杯中,充分反应后天平仍然平衡,则加入的金属镁、铝的质量比为____________。
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【题目】钙是人体必须的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多,下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题:
(1)碳酸钙共含有__种元素,钙、碳、氧的质量比为______;CaCO3中钙元素的质量分数为__________。
(2)若每片钙片的质量为1g,则钙片中钙元素的质量分数为____________。
(3)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为___________g。
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【题目】下图是实验室制取气体常用的仪器或装置。
(1)上图中仪器F的名称是_____;
(2)若用高锰酸钾制取氧气,除上述仪器外还需要增加一种仪器,其名称是_____,该反应的化学方程式为_____;若选用C装置收集氧气,开始收集气体的适宜时刻是_____;
(3)硫化氢是一种有毒的气体,其密度比空气大,能溶于水,它的水溶液叫氢硫酸,呈酸性。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体,除选用A、B外,还需选用上图中的_____(填字母)组装成发生装置。为有效防止硫化氢气体污染空气,实验结束后剩余的硫化氢气体应该通过G装置,G中盛放的试剂最好为_____。
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