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    （2011?扬州）已知2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，生成物X的化学式为（　　）
    分析：根据反应2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，利用质量守恒定律来推断物质X的化学式．
    解答：解：在反应2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，
    由质量守恒定律可知，
    反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变，
    反应前共有2个铁原子、2个硫酸根、12个钠原子、12个氧原子，
    则反应后应共有2个铁原子、2个硫酸根、12个钠原子、12个氧原子，
    反应后已经有8个钠原子、2个硫酸根、4个氧原子，
    则X中应含有4个钠原子、2个铁原子、8个氧原子，
    又X的化学计量数为2，
    则X的化学式为Na2FeO4，
    故选A．
    点评：本题考查化学式的推断，利用原子守恒的方法即可推出物质的化学式，学生应明确质量守恒定律在利用化学反应推断物质化学式的重要作用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?扬州）粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    [物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOY+yH2
     高温 
    .
     
    xFe+yH2O   Fe3C+2H2
     高温 
    .
     
    3Fe+CH4
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能
    提供热量
    提供热量
    ．
    [含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知 3CH4+4Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+6H2O+8Fe
      （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．
    （3）主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．
    操作的先后顺序是①③
    ④②
    ④②
    ⑤⑥⑦（填序号）；
    （4）步骤③的目的是
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    ，验证该步骤目的达到的实验方法是
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    ；步骤⑥的目的是
    防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用
    防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用
     
    （5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为
    C
    C

    A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
    若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将
    等于
    等于
    （填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的质量分数将
    偏大
    偏大
    ．
    （6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B，E分别增重0.180g和0.220g．计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）如图中仪器①的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．该装置也可用于实验室制
    二氧化碳
    二氧化碳
    气体（任写一种），化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH
    ＜
    ＜
    2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．加少量水  B．加少量铁粉  C．加少量氢氧化钾  D．加少量浓硫酸
    （3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：
    时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
    吸水质量/g 浓硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
    稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
    ①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为
    v×1.84g/cm3×98%
    v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
    ×100%
    v×1.84g/cm3×98%
    v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
    ×100%
    ．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ②由表中实验数据可知：
    a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性  C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
    b．实验室保存稀硫酸时要
    密封
    密封
    存放，在干燥气体对应选用
    浓
    浓
     硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省扬州市中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    （2011?扬州二模）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料，首先应该了解金属．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是．（填元素符号）；（2）钢铁是重要的金属材料．
    ①下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母，下同）．
    ②目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是．
    A．节约金属资源     B．合理开采矿物       C．防止钢铁生锈
    ③为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是．
    ④将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中一个反应的化学方程式

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省扬州地区中考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2011?扬州三模）2011年4月11日央视《消费主张》曝光：上海华联等十多家超市多年来出售染色馒头．上海联合调查组严查染色馒头相关企业和超市，发现盛禄等公司在生产过程中虚假标注生产日期、滥用食品添加剂、回收馒头再利用等问题．使用山梨酸钾用在馒头中防止馒头发霉，甜蜜素用在馒头中代替蔗糖，降低生产成本．请回答：
    （1）“染色”馒头中添加柠檬黄PbCrO4，铬酸铅会使人体致癌，已被明文禁用．已知铅元素化合价为+2，则铬元素（Cr）的化合价为______（填序号）．
    A．+6    B．+4    C．+2    D．+1
    （2）人体所必需的钙、铁、锌、硒等化学元素仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充，这里的“钙、铁、锌、硒”是指______（选“元素”、“分子”或“原子”），其中属于人体所需的常量元素是______（填符号）．
    （3）甜蜜素是一种常用甜味剂，其甜度是蔗糖的30～40倍，若经常食用摄入超标的甜蜜素，会对人体的肝脏和神经系统造成危害．蔗糖是人体所六种需营养物质中的______．

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