Question

为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸钡溶液。请回答：

（1）观察到的实验现象是               ，反应的化学方程式为                     ，分析实验现象，溶液中减少的离子是             （写离子符号）。

（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量

硝酸钡的方法是                                                     。

（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是            （计算结果精确到0．1%）。

（4）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为

1．84g/cm³）        mL（计算结果精确到0．1）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、             、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。

Answer 1

（1）产生白色沉淀，H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓+2HNO₃ ,  Ba²⁺  SO₄^2-

（2）在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡（合理方法均可）（3）26．1%（4）5．4 。量取

【解析】 

试题分析：（1）观察到的实验现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓+2HNO₃分析实验现象，由于生成硫酸钡沉淀，故溶液中减少的离子是Ba²⁺  SO₄^2-（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡（合理方法均可）（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，设所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数为X

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓+2HNO₃

261

98g×10%    X×100g

98:261=98g×10% ：X×100g

X=26．1%

（4）设配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为X

根据溶液稀释前后溶质的质量不变得：

98g×10%=1．84g/cm³×X×98%

X=5．4ml  

在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。