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取3.2 g某物质R在4.8 g氧气恰好完全燃烧,生成3.6 g水和4.4 g二氧化碳,关于R的下列说法中正确的是( )
A.R中含有C、H、O三种元素
B.R中C与H的质量比为1:4
C.R属于无机化合物
D.R只含有C、H两种元素,是一种清洁燃料
【答案】分析:根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量,再根据质量守恒定律可以确定R的组成、元素质量比、类别和用途.
解答:解:3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g
3.6g水中氧元素的质量为3.6g××100%=3.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g
生成物中氧元素的质量为3.2g+3.2g=6.4g>4.8g,6.4g-4.8g=1.6g.
根据质量守恒定律中元素质量守恒的特点可知:R中含有1.6g氧元素.
根据质量守恒定律中元素质量守恒的特点还可知:R中含有0.4g氢元素和1.2g碳元素.
所以:
R中含有碳、氢、氧三种元素,因此选项A正确.
R中碳与氢的质量比为1.2g:0.4g=3:1,因此选项B错误.
R中含有碳元素,符合有机物的概念,因此属于有机物,不属于无机物,因此选项C错误.
R中含有碳、氢、氧三种元素,不是只含碳、氢元素,因此选项D错误.
故选A.
点评:本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算,难度较大.通过本题可知:
依据质量守恒定律,通过计算元素的质量,也可以计算未知物质的元素组成、元素质量比.
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