Question

16．某化学兴趣小组的同学将足量镁带投入NH₄Cl溶液中，发现镁带逐渐溶解的同时有较多的气泡放出，镁能与NH₄Cl溶液反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？同学们进行下列实验探究：
探究1：反应后所得溶液中溶质是什么？
【进行猜想】可能是MgCl₂
【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
取反应后溶液少量于试管中，滴入NaOH溶液	产生白色沉淀	反应后所得溶液中溶质是MgCl2
另取反应后溶液少量于试管中，滴入硝酸银溶液和稀硝酸．

探究2：反应后生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想一：可能是NH₃；
猜想二：可能是氢气；
猜想三：可能是NH₃和H₂的混合气体；
【查阅资料】在百度网页中输入氨气的化学性质，可以获知氨气的部分化学性质如下：
①跟谁反应：NH₃+H₂O═NH₃•H₂O
②跟酸反应：NH₃+HCl═NH₄Cl   2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
③跟某些金属氧化物反应：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂
【实验探究】为了探究气体的成分，同学们设计了如下实验装置：

①A中观察到A中棉花团变红色，证明有NH₃；
②B中玻璃管内观察到黑色粉末变红色，证明有H₂；
③浓硫酸的作用是吸收氨气．
【实验结论】综合以上实验现象和分析，镁与NH₄Cl反应的化学方程式为Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+H₂↑+2NH₃↑．

Answer 1

分析 【实验验证】根据氯离子和银离子反应会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀进行分析；
【进行猜想】根据质量守恒定律进行分析；
①根据氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞变红色进行分析；
②根据氢气具有还原性，能使黑色的氧化铜变红色进行分析；
③根据浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体反应进行分析；
【实验结论】根据镁和氯化铵反应生成氯化镁、氢气和氨气进行分析．

解答 解：【实验验证】氯离子和银离子反应会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，所以

实验步骤	实验现象	实验结论
取反应后溶液少量于试管中，滴入NaOH溶液	产生白色沉淀	反应后所得溶液中溶质是MgCl2
另取反应后溶液少量于试管中，滴入硝酸银和稀硝酸

【进行猜想】依据质量守恒定律，化学反应前后，元素质量不变，所以猜想二：可能是氢气；
①氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞变红色，所以A中观察到A中棉花团变红色，证明有NH₃；
②氢气具有还原性，能使黑色的氧化铜变红色，所以B中玻璃管内观察到黑色粉末变红色，证明有H₂；
③浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体反应，所以浓硫酸的作用是吸收氨气；
【实验结论】镁和氯化铵反应生成氯化镁、氢气和氨气，化学方程式为：Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+H₂↑+2NH₃↑．
故答案为：【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
硝酸银和稀硝酸

【进行猜想】可能是氢气；
①A中棉花团变红色；
②黑色粉末变红色；
③吸收氨气；
【实验结论】Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+H₂↑+2NH₃↑．

点评 在解此类题时，首选分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．