Question

实验室废弃液中含一定量的AgNO₃．兴趣小组同学回收金属银的流程如下：

请认真分析以上流程，回答下列问题
（1）选择a．甲同学认为用铁，乙同学认为用铜，你认为

甲

（选填“甲”或“乙”），你选择的理由是

易与银分离（或铁在银中易被除去）

，加入a发生反应的化学方程式是

Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂

．
（2）讨论a的用量．经过讨论，同学们认为加入的a应该过量，加入过量a的目的是

使AgNO₃中的银全部置换出来

，请你写出证明加入的a过量的实验操作和现象

取少量金属混合物B于试管中，滴入稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生

．
（3）金属混合物B与H₂SO₄反应的化学方程式为

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）由题意可知，甲同学得到的金属混合物含有银和铁，下一步易分离，所以科学；乙同学得到的金属混合物含有银和铜，不易分离，所以方案设计不合理；
（2）从铁的过量分析置换银的充分性，证明铁的过量即是证明B中含有金属铁，据此选择方法即可；
（3）根据金属混合物B的成分是铁和银，依据铁与稀硫酸反应的情况书写方程式即可；

解答：解：（1）由题意结合金属活动性顺序的应用可知，甲同学加入铁粉后得到的金属混合物含有银和铁，下一步加稀硫酸易分离，所以科学合理；乙同学得到的金属混合物含有银和铜，加稀硫酸两者均不能与之反应，所以不易分离，所以方案设计不合理；
（2）为能充分的置换出溶液中的银，可采用加入过量的铁粉进行实验，所以金属混合物B中含有的金属就是铁与银，证明铁的过量即是证明B中含有金属铁，可采用据此选择方法是取少量金属混合物B于试管中，滴入稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生即可；
（3）根据金属混合物B的成分是铁和银，依据铁与稀硫酸能反应但银与稀硫酸不能反应的情况；金属混合物B与H₂SO₄反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
故答案为：（1）甲； 易与银分离（或铁在银中易被除去）； Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂；
（2）使AgNO₃中的银全部置换出来；取少量金属混合物B于试管中，滴入稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生；
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

点评：本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写等，解决的重点是金属活动性顺序的应用．