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    【题目】某实验小组利用右图所示装置进行实验。回答下列问题：

    （1）打开分液漏斗活塞，B中观察到的现象是__________。

    （2）通过该实验得出可燃物燃烧的条件是①与氧气接触， ②__________。其中得出条件①的推理依据是__________。

    【答案】白磷燃烧 温度要达到着火点 打开分液漏斗活塞前，B中白磷不燃烧，打开分液漏斗活塞后，B中白磷燃烧

    【解析】

    （1）打开分液漏斗活塞，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，B中的白磷能与氧气接触，且温度达到了着火点，B中观察到的现象是白磷燃烧；

    （2）B中白磷能燃烧，C中白磷不能燃烧，C中白磷温度没有达到着火点，说明燃烧温度要达到着火点；打开分液漏斗活塞前，B中白磷不燃烧，打开分液漏斗活塞后，B中白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。

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    【题目】创新是民族进步的灵魂。近日，我国第一架由锂硫电池驱动的大翼展无人机在西北某机场首飞成功。

    （1）锂元素、硫元素在元素周期表的相关信息以及某些微粒的结构示意图如下：

    ①一个锂原子内含有_______个质子；

    ②化学性质与锂原子的化学性质最接近的微粒是______(填字母)；

    ③F微粒的化学符号是______。

    （2）加热到100 ℃以上，锂与氧气反应生成氧化锂，该反应的化学方程式为______________，属于__________反应(填“化合”或“分解”)。

    （3）氢化锂(LiH)受热或与潮气、酸类接触即放出热量与氢气，而引起燃烧和爆炸，氢化锂与水反应的方程为：LiH+H2O=R+H2↑，R的化学式为___________。

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    【题目】某综合实践小组用溶质质量分数为10%的稀硫酸，对某造纸厂排放含NaOH的碱性废水进行检测。

    （1）用溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL－1的浓硫酸来配制100 g 10%的稀硫酸。配制的有关步骤依次为计算、____、稀释、转移装瓶、贴上标签。

    （2）取含NaOH的碱性废水200 g，置于烧杯中，滴加2～3滴____。再向烧杯中边搅拌边滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸39.2 g，反应恰好完全，此时溶液由红色刚好变为____色。计算碱性废水中NaOH的质量分数____（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳还原氧化铜的实验如右图所示。写出该反应的化学方程式____。

    （提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

    （作出猜想）猜想①：CO

    猜想②：CO2

    想③：____________。

    （设计方案）实验装置如图（浓硫酸具有吸水作用）。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。

    方案一：从定性观察角度判断

    （1）实验时A处的现象是____________。

    （2）若猜想①成立，B、D处的现象是_____________（填序号）。

    a．B中变浑浊，D处能点燃　　　　　　　　　b．B中变浑浊，D处不能点燃

    c．B中无明显实验现象，D处能点燃　　　 d．B中无明显实验现象，D处不能点燃

    方案二：从定量计算角度判断

    取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

    反应前的质量

    反应后的质量

    A（玻璃管+固体）

    m1

    m2

    B+C（广口瓶+混合液）

    m3

    m4

    （3）若猜想②成立，则理论上（m4-m3）__（m1-m2）（选填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是____。

    （交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“低钠盐”是用部分KCl代替NaCl所得的食盐。NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。

    分别取40gNaCl和KCl放入100g60oC的热水中，按上图2所示进行实验，下列说法正确的是

    A. 步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等

    B. 步骤II中乙烧杯无现象

    C. 步骤III中乙溶液中溶质的质量分数更大

    D. 三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来宁德汽车工业取得长足进步。

    (1)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是_____(填序号)。

    ① 汽油车 ② 柴油车 ③ 新能源纯电动汽车

    (2)汽车表面喷漆可延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是____。

    (3)部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾(K2FeO4)和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。

    ① 写出钾离子的符号____。

    ② 高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价为____。

    ③ K2ZnO2中锌元素和氧元素的质量比为____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是（　　）

    A. 该元素属于非金属元素

    B. 该元素离子的核外有20个电子

    C. 该元素原子的核内有20个质子

    D. 该元素原子的质量为40.08g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”。

    二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5个-11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料．如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油．（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）

    回答问题：

    （1）催化剂能实现物质间的高效转化。下列有关催化剂的叙述正确的是__________ (填标号)。

    A．催化剂可以改变化学反应速率

    B．化学反应前后催化剂的质量不变

    C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变

    （2）在一定温度、压强及催化剂的条件下，环节I还生成了一种相对分子质量最小的氧化物，写出化学方程式：___________。

    （3）观察c和d的分子结构模型，二者是否为相同物质? _______ (填“是”或“否”)。写出c的化学式：_______。

    （4）“二氧化碳变汽油”的成果使我国成为此领域的领跑者。你认为该成果可解决的问题是__________、________ (答出两条即可)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图回答问题。

    （1）实验室制二氧化碳可选用的发生装置是（填序号）_______。

    （2）能用D装置收集CO2的原因是_________。

    （3）实验室用高锰酸钾制氧气时，反应的化学方程式为_______。

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