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    （2012?哈尔滨）侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液．请回答下列问题：
    （1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为
    Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑
    Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑
    ；
    （2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为
    106
    44
    =
    x
    8.8g
    106
    44
    =
    x
    8.8g
    ；
    （3）样品中碳酸钠的纯度为
    80%
    80%
    ；
    （4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为
    1：5
    1：5
    ；
    （5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠．若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是
    26.5t
    26.5t
    ．
    分析：（1）碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，可以据此写出反应的化学方程式；
    （2）根据中质量守恒定律可以求算出生成二氧化碳的质量，然后结合反应的化学方程式可以列出样品中求算碳酸钠的比例式；
    （3）根据（2）比例式可以求算出碳酸钠的质量，进而求算出碳酸钠的纯度；
    反应后的溶液为氯化钠溶液，求出氯化钠的质量，本题迎刃而解；
    （5）根据碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式，结合氢氧化钠的质量可以求算出所需纯碱的质量．
    解答：解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，可以写出反应的化学方程式为：Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑；
    （2）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：100g+26.5g-117.7g=8.8g；
    设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
    Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑；
    106           117      44
    x              y      8.8g  
     根据化学方程式中碳酸钠和二氧化碳的质量关系可以列出它们的比例关系为：
    106
    44
    =
    x
    8.8g
      解得：x=21.2g
    117
    y
    =
    44
    8.8g
     解得：y=23.4g
    （3）根据（2）中比例式可以求出碳酸钠的质量为：21.2g
    所以该样品中碳酸钠的质量分数为：
    21.2g
    26.5g
    ×100%=80%；
    （4）反应溶液中氯化钠的质量为：26.5g-21.2g+23.4g=28.7g
    而加入54.5g水后，溶液在溶剂的质量为：54.5g+117.7g-28.7g=143.5g
    所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为：28.7g：143.5g=1：5；
    （5）设需要改纯碱的质量为z，则：
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
                106            80
               80%?z           20t×80%=16t
    106
    80%?z
    =
    80
    16t

    解得：z=26.5t
    答：需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是26.5t．
    故答案为：（1）Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑；（2）
    106
    44
    =
    x
    8.8g
    ；（3）80%；（4）1：5；（5）26.5t．
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．
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    （1）请你帮他将装置图补充完整：

    （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ；
    （3）用收集到的氧气完成右图实验时观察到：在空气中加热铁丝只能发生红热现象．但在氧气中却能剧烈燃烧，原因是
    空气中氧气的含量（或浓度）相对较少，因此在空气中只能发生红热现象，而在氧气中氧气的浓度大，能与氧气充分接触，能剧烈燃烧
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    打折销售节能灯
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    CuS04+2NaOH═Na2S04+Cu（OH）2↓
    ；
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    ．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    反应前 反应后
    实验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和混合物的质量
    数据 120g 11g 126.6g
    （1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是
    20g
    20g
    ；
    （2）发生反应的化学方程式为
    CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
    CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
    ；
    （3）求解11g该石灰石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为
    100
    x
    =
    44
    4.4g
    100
    x
    =
    44
    4.4g
    ；
    （4）向反应后所得溶液中加入5.4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是
    10%
    10%
    ；
    （5）该水泥厂用110g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是
    66g
    66g
    ．

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