Question

如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
（1）欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸多少克？体积为多少？
（2）用（1）中所得稀盐酸与足量锌粒反应，至多可得氢气多少克？

Answer 1

分析：（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，及溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积进行计算；
（2）根据锌与稀盐酸的反应方程式及稀盐酸中溶质的质量计算氢气的质量．

解答：解：（1）需要盐酸溶质的质量是：200g×3.65%=7.3g，则需要这种浓盐酸的质量是7.3g÷36%≈20.3g，其体积是20.3g÷1.18g/cm³=17.2mL；
（2）设至多可得氢气的质量是X
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
     73         2
     7.3g       X
  

73

7.3g

=

2

X

       X=0.2g
答：（1）需要这种浓盐酸20.3克，其体积是17.2mL；（2）最多可得氢气0.2克．

点评：本题主要考查了溶质的质量分数的简单计算和依据化学方程式的计算，难度不大，但解答时要细心计算．