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请你结合下列装置图回答问题:
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(1)写出有标号仪器的名称:a
 
,b
 

(2)①实验室用甲装置制氧气的化学方程式是
 
,用
 
法收集氧气.②试管口放一团棉花的目的是
 
.③反应结束后冷却,往试管中加入足量的水,搅拌、过滤,得到黑色粉末.该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生,反应的化学方程式是
 

黑色粉末在反应中的作用是
 

(3)某同学想用右图装置乙制取CO2,广口瓶内的反应进行较长时间后,用燃着的火柴放在集气瓶口,火焰仍不熄灭的原因是
 
,为解决这一问题,在不改变原有仪器的基础上添加一种仪器,请把该仪器画在图中应该放置的位置.加了该仪器以后,还有一个好处是
 
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(4)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳.装置中分液漏斗的作用是可控制
 
.实验过程中,可观察到试管里产生
 
色沉淀,证明CO2的生成,该反应的化学方程式是
 
.若实验过程中一直没有出现证明CO2生成的现象(装置和操作步骤都正确),则可能原因是
 

(5)该小组同学在观察到产生沉淀后继续通入二氧化碳,过了一段时间后,发现沉淀溶解变成澄清溶液.为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因,小组的同学进行了相关探究.
【提出问题】沉淀为什么能溶解变成澄清溶液?
【查阅资料】①碳酸氢钙[Ca(HCO32]溶于水;
②碳酸盐溶于酸,Ca(HCO32与酸反应跟CaCO3与酸反应类似.
【猜想与假设】①溶液呈酸性; ②反应生成了碳酸氢钙.
【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ:把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上,用
 
蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照.
测得被测液
的pH=8
猜想①
 

(填“成立”或“不成立”)
实验Ⅱ:取沉淀溶解成澄清的溶液于
另一支试管中,加入
 
有气体产生 反应的化学方程式为:
 


猜想②成立.
通过探究得知,生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙.反应的化学方程式是
 

【交流与反思】从探究中你得到的启示或感受是
 
分析:(1)熟悉常见的化学仪器,了解它们的名称;
(2)①甲装置是可以加热的装置,实验室中可用加热高锰酸钾的方法制取氧气;然后根据氧气不易溶于水,密度大于空气密度的特点选择收集方法;②试管口放一团棉花的目的,③反应结束后,给冷却的试管加水过滤得到的黑色粉末是二氧化锰,它可以作为催化剂与过氧化氢溶液反应生成氧气;
(3)气体跑出收集不满,考虑本题,想法堵住向外溢出的漏斗口即可
(4)根据二氧化碳的检验方法考虑,分液漏斗的作用能控制反应;.
(5)根据二氧化碳与澄清石灰水反应,使澄清石灰水[主要成分Ca(OH)2]变浑浊的性质判断试管内的现象,并据此写出反应式.二氧化碳的性质及[Ca(HCO32]溶于水,和溶液的酸碱度的测定方法进行分析解答本题.
解答:解:(1)熟悉常见的化学仪器,了解它们的名称.图中a是酒精灯,b是锥形瓶.故答案为:酒精灯;锥形瓶;
(2)①甲装置是可以加热的装置,实验室中可用加热高锰酸钾的方法制取氧气.反应方程式是:2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气的密度大于空气的密度,并且不易溶于水,我们可用排水集气法(或向上排空气法)收集;②试管口放一团棉花是防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管,堵塞导气管;
③加热高锰酸钾的反应结束后,产物有K2MnO4、MnO2、O2.其中的O2被收集、K2MnO4可溶于水,在加水、搅拌、过滤后,只剩下不溶于水的黑色粉末MnO2.实验室中常用二氧化锰做催化剂,分解过氧化氢制取氧气.反应方程式是:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑.
故答案分别为:2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑、排水集气法(或向上排空气法)、2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑、催化作用;
(3)由于该装置中漏斗与空气通着,气体从漏斗口溢出,而收集不满二氧化碳;所化装置只要切断气体向外溢出的精英家教网路径即可;
(4)分液漏斗的作用是可以控制滴加稀盐酸的速度,即控制了反应速度,还可以控制反应的发生和停止;二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊,是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水.(2)澄清石灰水中通入二氧化碳时,可观察到试管里产生 白 色沉淀,反应的化学方程式是:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,
(5)产生沉淀后继续通入二氧化碳,过一段时间后,发现沉淀溶解变成澄清溶液,因为生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙;
酸碱度测定的方法是:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,看与哪种颜色最接近,从而确定被测溶液的pH.根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱,由pH=8>7,溶液呈碱性,因此猜想①溶液呈酸性,不成立;
往沉淀溶解变成澄清溶液里加入足量的稀盐酸,碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳,气泡冒出,因此猜想②反应生成了碳酸氢钙,成立;
故答案为:白;  Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;科学探究是学习化学的好方法.
实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ:把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照. 猜想①不成立.
(填“成立”或“不成立”)
实验Ⅱ:取沉淀溶解成澄清的溶液于
另一支试管中,加入稀盐酸(硫酸).
2HCl+Ca(HCO32═CaCl2+2H2O+2CO2↑(H2SO4+Ca(HCO32═CaSO4+2H2O+2CO2↑)
点评:本题考查常见气体的制取与制取装置的选取,以及化学方程式的书写.考查知识点全面,而且是我们的常见问题.通过回答本题熟记了常见仪器的名称,控制反应的发生和停止的实验装置的设计方法,二氧化碳的验证方法.本题考查学生根据实验室制取氧气的反应原理和二氧化碳的性质及[Ca(HCO32]溶于水进行分析解题的能力
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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网“嫦娥一号”的成功发射,使全国人民欢欣鼓舞.请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题.
材料一:2007年10月24日19时10分,“嫦娥一号”卫星发射成功.下图是中国月球探测工程标志图案.它以中国书法,抽象地勾勒出一轮圆月,一双脚印踏在其上,象征着月球探测的终极梦想.整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字,同时代表“绕”、“落”、“回”三步走战略,此作品中国的意味十足,简洁而明朗,体现了传统和现代的完美结合.
材料二:人类要在月球活居住,首先离不开淡水和氧气,而月球上既没有水又没有空气.科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿,成分为TiO2、Fe2O3的混合物,将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁,若用氢气还原,可以得到淡水.将这些矿石通电,还可以从中分离出氧气.
请你从化学视角来见证这一伟大时刻:
(1)据了解,发射前8h开始加注火箭第三级使用的燃料液氢和液氧.其中液氧的主要作用是
 
,液氢的主要作用是
 
,液氢的使用大大减轻了发射的质量,其原因主要是
 
.写出液氢燃烧方程式
 

(2)从铁生锈条件来分析,月球上铁制品
 
(填“易”或“不易”)生锈,原因是:
 

(3)现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁,装置如图所示,试回答:
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①写出A中CO还原TiO2的化学方程式
 

②就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧.
小月认为先通一段时间CO排空,然后再点燃C和A中的酒精灯.小亮认为这样做不好,他的理由是
 

小亮认为先点燃C和A中的酒精灯,然后再通CO,小月又提出反对,她的理由是
 

老师认为他们的反对意见都有一定道理.请你帮助这两位同学解决他们的困难,你的办法是
 
 

(4)小勇同学进一步探究钛铁矿中Fe2O3的质量分数,取10g钛铁矿样品进行实验,待完全反应后,用磁铁吸引铁粉,并称得铁粉的质量为5.6g,试求算钛铁矿中Fe2O3的质量分数为多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

“嫦娥一号”的成功发射,使全国人民欢欣鼓舞.请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题.材料一:2007年10月24日19时10分,“嫦娥一号”卫星发射成功.图2是中国月球探测工程标志图案.它以中国书法,抽象地勾勒出一轮圆月,一双脚印踏在其上,象征着月球探测的终极梦想.整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字,同时代表“绕”、“落”、“回”三步走战略,此作品中国的意味十足,简洁而明朗,体现了传统和现代的完美结合.
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材料二:人类要在月球活居住,首先离不开淡水和氧气,而月球上既没有水又没有空气.科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿,成分为TiO2、Fe2O3的混合物,将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁,若用氢气还原,可以得到淡水.将这些矿石通电,还可以从中分离出氧气.
①月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒.若从铁、金Au、银、铅Pb混合金属中回收某些金属,将混合金属放入足量的盐酸中充分反应,然后过滤,剩余的固体中可能回收得到的金属组合是
 

A、Fe、Pb    B、Au、Fe    C、Ag、Au  D、Pb、Ag
②据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1,每百吨氦(He-3)核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量.下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是
 

A、原子核外电子数为3   B、相对原子质量为2
C、原子结构示意图为精英家教网D、原子结构示意图为精英家教网
③“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2),它们混合时的反应方程式为:2H2O2+A═N2+4H2O,则肼(A)的化学式为
 

A、N2H2        B、N2H4O2    C、NH2D、N2H4
④从铁生锈条件来分析,月球上铁制品
 
(填“易”或“不易”)生锈,原因是:
 

⑤现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁,装置如图2所示,试回答:
(1)写出A中发生反应化学方程式(任意一个)
 

(2)用CO还原钛铁矿,生成钛和铁的混合物,主用简单的物理方法将两种物质分开
 

(3)就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧.小月认为先通一段时间CO排空,然后再点燃C和A中的酒精灯,小亮认为这样做不好,他的理由是
 

小亮认为先点燃C和A中的酒精灯,然后再通CO,小月又提出反对,她的理由是
 
.老师认为他们的反对意见都有一定道理.请你帮助这两位同学解决他们的困难,你的办法是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?东台市模拟)铁是容易生锈的金属,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%.

(1)同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件,将干燥的氧气通入A、B瓶内,大约经4~5min,A处的铁丝依然光亮,而B处的铁丝表面变暗,C中铁丝依然光亮.A、B进行对比,现象不同,说明铁生锈与
氧气和水
氧气和水
有关.B、C处的现象对比说明,决定铁生锈快慢的一个重要因素是
与氧气的浓度有关
与氧气的浓度有关

(2)下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是
A
A

A.用氢氧化钠溶液浸泡      B.用稀盐酸浸泡      C.用砂纸打磨       D.用厕所清洁剂(pH=1)洗
(3)请你列举一种防止铁生锈的措施
保持表面干燥、涂保护膜、制成合金
保持表面干燥、涂保护膜、制成合金

(4)实验室内将铁锈再生为铁,可利用图2所示装置,请回答:
①实验前应该先通入CO,后加热,其目的是
排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸
排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸

②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯,其目的是
点燃没有反应的CO,防止污染空气
点燃没有反应的CO,防止污染空气

③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(5)学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案.结合实验方案回答下列问题:?

步骤①中,金属X是
Fe
Fe
,?步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是
将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁
将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁
,证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是
B
B

A.加入硫酸后,立即测出溶液的pH小于7   
B.充分反应后,取少量溶液加铁时有气泡产生
C.充分反应后,取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请你结合下列装置图回答问题:
a.写出下列仪器的名称①
长颈漏斗
长颈漏斗
;②
铁架台
铁架台

b.晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是
B
B
 (填序号,下同),写出该反应的化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

c.晓海经查阅资料,得知乙炔(C2H2)气体可用水和CaC2固体反应制取.写出该反应的化学方程式为
2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca(OH)2
2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca(OH)2
.在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体CO2和H2S,为除去杂物,得到纯净干燥的乙炔气体,装置连接顺序为:A→
G
G
C
C
→F.
(2)过氧化钠是化学中常见的一种药品,它是浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢,方程式:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,过氧化氢又能分解放出氧气.
a.区分水和过氧化氢的实验方法是:
加二氧化锰粉末,观察是否有气泡放出
加二氧化锰粉末,观察是否有气泡放出
,发生的反应方程式是:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

b.某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠,在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液,观察到的现象是溶液先变红后褪为无色,请你对此现象进行探究.
提出问题:什么导致溶液先变红再褪色?
猜想与假设:
猜想1:甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”;
猜想2:乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”.
实验与结论:
①甲同学提出的猜想,立即遭到其他同学的反对,因为
若酚酞溶液变质,则溶液不会变红
若酚酞溶液变质,则溶液不会变红

②为了验证自己的猜想,乙同学设计了以下方案并实验验证:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中,滴加1-2滴酚酞试液,变红后
加入过氧化氢溶液
加入过氧化氢溶液

观察现象
溶液依然为红色
不是生成的过氧化氢使溶液褪色
不是生成的过氧化氢使溶液褪色
讨论交流:你还能提出不同的猜想吗?
猜想3:
可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大
可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大

方案3:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量原溶液于试管中,加入适量水,观察现象
取少量原溶液于试管中,加入适量水,观察现象
(1)变回红色
(2)依然无色
(1)变回红色
(2)依然无色
(1)氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
(2)溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关
(1)氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
(2)溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

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科目:初中化学 来源: 题型:

铁是容易生锈的金属,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%.

(1)同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件,将干燥的氧气通入A、B瓶内,大约经4~5min,A处的铁丝依然光亮,而B处的铁丝表面变暗,C中铁丝依然光亮.A、B进行对比,现象不同,说明铁生锈与  有关.B、C处的现象对比说明,决定铁生锈快慢的一个重要因素是 

(2)下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是  

A.用氢氧化钠溶液浸泡      B.用稀盐酸浸泡      C.用砂纸打磨       D.用厕所清洁剂(pH=1)洗

(3)请你列举一种防止铁生锈的措施  

(4)实验室内将铁锈再生为铁,可利用图2所示装置,请回答:

①实验前应该先通入CO,后加热,其目的是  

②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯,其目的是  

③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为 

(5)学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案.结合实验方案回答下列问题:

步骤①中,金属X是 ,步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是  ,证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是  

A.加入硫酸后,立即测出溶液的pH小于7  

B.充分反应后,取少量溶液加铁时有气泡产生

C.充分反应后,取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生.

 

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