分析 (1)根据B为固液常温型制取气体的装置解答;
(2)根据实验原理书写过氧化氢分解的化学方程式;依据催化剂特点分析药品二氧化锰的作用;
(3)根据药品状态和反应条件选择实验发生装置,根据气体的密度和溶水性选择收集装置解答;
(4)依据一氧化氮的性质分析所用收集方法;并由此分析确定收集方法所需要考虑的因素;
(5)根据促进物质燃烧的方法解答.
解答 解:
(1)B为固液常温型制取气体,过氧化氢分解生成水和氧气,发生反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)B、C都可用于固体与液体不加热制取气体的反应,而C优于B之处是C中注射器可控制液体的加入,进而控制反应的进行;二氧化锰加快过氧化氢的分解,自身质量和化学性质不变,是反应的催化剂,起催化作用;
(3)选择气体的发生装置时,应该考虑的因素有:反应物的状态和反应条件;实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得.实验室制取甲烷应选用的发生装置是A.选择气体的收集装置要考虑的因素有:气体的密度和溶解性;
(4)一氧化氮难溶于水,可用排水法收集;密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体,所以不能用排空气法收集;故实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是D;实验室进行铁丝燃烧的实验,选用的最佳收集装置是D,因为集气瓶内要预先放些水,若选择G图装置收集SO2,(SO2密度比空气大)气体应该从a进;
(5)收集一瓶氧气做木炭在氧气中燃烧的实验,未看到发出白光的现象,其原因可能是氧气不纯;进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是往集气瓶中倒入少量澄清石灰水震荡,若石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳,从而证明木炭与氧气发生了化学反应.
答案:
(1)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)可以控制反应速率;催化;质量;
(3)反应物的状态和反应条件;A;气体的密度和溶解性;
(4)D;D;集气瓶内要预先放些水;a;
(5)氧气不纯;往集气瓶中倒入少量澄清石灰水震荡,若石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳,从而证明木炭与氧气发生了化学反应.
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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A. | Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl | B. | NaCl、HCl、KOH | ||
C. | HCl、H2SO4、NaOH | D. | KCl、NaOH、Ca(OH)2 |
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实验步骤 | 实验现象 | 分析结论 |
(1)取四只相同容积的集气瓶,分别收集两瓶空气和两瓶人体呼出的气体. | 四只集气瓶中的气体都是无色无味的. | 无 |
(2)分别在一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入等量澄清的石灰水振荡. | 盛空气的集气瓶中的现象是澄清石灰水变化不明显;盛呼出气体的集气瓶中的现象是澄清石灰水变浑浊. | 说明呼出的气体较吸入的空气含有较多的二氧化碳,它具有能使澄清石灰石变浑的性质. |
(3)分别在另一瓶空气中和另一瓶呼出的气体中插入燃着的木条. | 盛空气的集气瓶中的现象是:木条火焰继续燃烧一段时间才熄灭; 盛呼出气体的集气瓶中的现象是:木条火焰熄灭. | 说明呼出的气体中氧气减少,而二氧化碳增多. |
(4)对着干燥的玻璃片哈气 | 看到玻璃片上有雾气出现. | 说明呼出的气体中水蒸气增多. |
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