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    芒硝（Na2SO4?10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．
    （1）在我国广西某地有一大型芒硝矿．从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是______
    （2）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．
    a．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因．
    b．若试剂A选择正确，在进行实验时：
    ①检验加入的试剂A是否已过量的方法是______．
    ②若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为______．
    （1）芒硝易溶于水并且广西地区气温高，雨量充沛，所以芒硝只有在地下深层才能存在．故（1）答案：广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在
    （2）a．硝酸银既能和氯化钠产生氯化银白色沉淀也能和硫酸钠反应生成微溶的硫酸银所以沉淀中也含有少量的硫酸银，故选用硝酸银溶液不合理．
    故答案：a．甲同学选用硝酸银溶液不合理．因为除生成氯化银沉淀外，还可能析出少量硫酸银沉淀（而且烘干沉淀时，氯化银将发生分解），使测定结果不准确
    b．①只要有硫酸钠存在加热氯化钡就会产生白色沉淀，所以检验加入的试剂A是否已过量的方法是：取上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明A过量
    ②设样品中硫酸钠的质量为x
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
      142         233
       x           m
    142
    x
    =
    233
    mg

    x=
    142mg
    233

    样品中硫酸钠的质量分数为：
    142m
    233w
    ×100%
    故答案为：
    142m
    233w
    ×100%．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4?10H2O），可供选择的操作有：①加适量的H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量的NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?江宁区二模）硫化钠是重要的化工产品．工业上采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法生产硫化钠（Na2S），其流程示意图如下：

    （1）上述流程中，获得固体A的操作是
    过滤
    过滤
    ，固体A的化学式为
    C
    C
    ．
    （2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为
    3Na2SO4+8C
     高温 
    .
     
    3Na2S+4CO2↑+4CO↑
    3Na2SO4+8C
     高温 
    .
     
    3Na2S+4CO2↑+4CO↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?广陵区二模）硫化钠是重要化工产品．工业上采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法生产硫化钠（Na2S），其流程示意图如图：
    （1）上述流程中，获得固体A的操作是过滤，若滤纸与普通漏斗内壁不紧贴，导致的后果是
    过滤速度减慢
    过滤速度减慢
    ，固体A的化学式为
    C
    C
    ．硫化钠中硫元素的化合价为
    -2
    -2
    价．
    （2）煅烧中炭粉的作用除了提供还原剂外，还能具有
    产生热量，维持高温
    产生热量，维持高温
    作用
    （3）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为
    3Na2SO4+8C
     高温 
    .
     
    3Na2S+4CO2↑+4CO↑
    3Na2SO4+8C
     高温 
    .
     
    3Na2S+4CO2↑+4CO↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    芒硝（Na2SO4?10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．
    （1）在我国广西某地有一大型芒硝矿．从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是
    广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在
    广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在

    （2）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．
    a．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因．
    b．若试剂A选择正确，在进行实验时：
    ①检验加入的试剂A是否已过量的方法是
    取上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明A过量
    取上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明A过量
    ．
    ②若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为
    142m
    233w
    ×100%
    142m
    233w
    ×100%
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省南京市江宁区中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    硫化钠是重要的化工产品．工业上采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法生产硫化钠（Na2S），其流程示意图如下：

    （1）上述流程中，获得固体A的操作是    ，固体A的化学式为    ．
    （2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为    ．

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