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    18．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．FeCl3、Na2SO4、Mg（NO3）2
    C．AlC13、Ba（NO3）2、CaCl2D．NH4HCO3、AgNO3、BaCl2

    分析 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此分析即可．

    解答 解：A、因Na2CO3、NH4NO3均能与Ca（OH）2反应生成二氧化碳和水及氨气，所以不能大量共存，故A错误；
    B、因该组物质相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，故B正确；
    C、因该组物质相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，故C正确；
    D、因BaCl2 和AgNO3能在水中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质能否共存问题，学生应熟悉复分解反应发生的条件、物质的溶解性等来解答此类习题．

    练习册系列答案
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    8．在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气且不引入其他气体，可使用的可燃物是（　　）
    A．硫粉B．铁丝C．蜡烛D．红磷

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    9．2008年诺贝尔化学奖授予化学家钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．该分子具有的性质是（　　）
    A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
    B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
    C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
    D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某固体混合物由碳酸钙和氯化钙两种盐组成，取该混合物31.4g，向其中加入质量分数为10%的稀盐酸至固体恰好完全消失，产生4.4g气体（假设气体全部逸出）．试计算：
    （1）若用40g质量分数为25%的盐酸来配制质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的质量为60g．
    （2）所取混合物中碳酸钙的质量．
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到O.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于水的叙述正确的是（　　）
    A．电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同
    B．矿泉水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
    C．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
    D．在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫多浮渣多的现象

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养，以下实验操作正确的是（　　）
    A．
      向试管中倾倒液体    		B．
      点燃酒精灯
    C．向试管中滴加液体D．
       加热固体物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．请指出所示实验操作中的错误：

    （1）错误：用手拿着试管加热，用内焰加热，试管内液体量超过了试管容积的$\frac{1}{3}$；
    （2）错误：瓶塞横放在桌面上，试管没有倾斜，试剂瓶口与试管口不接触；
    （3）错误：试管口向上倾斜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．请你帮助小强完成右图所示木炭在氧气中燃烧的实验，根据实验事实回答小强提出的问题：
    （1）仪器B夹住 木炭伸入盛有氧气的集气瓶，观察是否有明显现象？否（填“是”或“否”），由此可证明可燃物燃烧温度需要达到它的着火点
    （2）将木炭加热到红热，伸入到盛有氧气的集气瓶中可观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，
    （3）如果把木炭换成铁丝，还需在集气瓶底部放少量水或细沙，这样做的目的是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
    已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O     MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
    （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3．
    ①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．
    ②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
    （2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2．
    【实验过程】
    Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验，分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
    逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
     MgOMg（OH）2MgCO3
    消耗稀盐酸的体积/ml10.47.25.0
    Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
    Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
    【实验分析及结论】
    “镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等．
    【实验反思】
    为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119ml和140ml，由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%．

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