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有失去标签的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸四种溶液.
(1)将它们一一鉴别,至少需要加入    种其他试剂.
(2)首先被鉴别出来的物质是   
【答案】分析:比较四种溶液的颜色可以发现,硫酸铜溶液是蓝色溶液,其他三种是无色溶液.硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜(沉淀)和硫酸钠;氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水;氢氧化铜和氯化钠不会反应.
解答:解:硫酸铜溶液是蓝色溶液,其它三种是无色溶液,所以首先得到硫酸铜溶液.就三种无色溶液来说,分别取少量溶液装于三支试管中,然后加入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成的溶液是氢氧化钠溶液,没有发生变化的溶液是氯化钠溶液和稀硫酸溶液.然后过滤出蓝色沉淀,分别加入到未知的两个试管中,沉淀消失的溶液是稀硫酸溶液;沉淀没有消失的溶液是氯化钠溶液.故答案为:(1)0.(2)硫酸铜溶液.
点评:鉴别性题目的一般要求是操作简单、现象明显,记住:硫酸铜溶液是蓝色溶液.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

化学实验室的开放日,老师安排兴趣小组的同学们作如下的实验研究:
(1)第一小组的同学将失去标签的两瓶无色溶液(分别为NaCl和Na2CO3)区分开来,为了区别无色溶液,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验.你认为其中合理的试剂是
甲、丙
甲、丙
(填写序号)
甲:稀盐酸   乙:硝酸银   丙:澄清石灰水   丁:蓝色石蕊试纸
(2)第二小组的同学为除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3,设计了如下实验:

①写出沉淀A的化学式
CaCO3
CaCO3

②甲同学认为:蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和
玻璃棒
玻璃棒

③乙同学认为:加入过量CaCl2溶液不妥,其原因为
加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯
加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯

(3)第三小组同学了解到“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

某同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
(填名称);
②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
C瓶的瓶口冒白雾
C瓶的瓶口冒白雾
,说明C瓶内的是浓盐酸,D瓶内的是浓硫酸.
(4)第四小组同学称取市售的纯碱样品12g加入适量水,再加入适量CaCl2溶液(所含杂质均可溶于水,且不参加反应),搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g:①求该样品中纯碱的质量分数;②若加入水和CaCl2溶液总质量为100g,则生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为多少?
[计算过程].

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