Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫

中和

反应．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是

浓盐酸

；
（4）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量

增加

；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数

偏小

．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式

H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）依据两种酸的溶液的酸碱性分析解答；
（2）依据中和反应的概念分析
（3）根据两种酸是否具有挥发性分析即可；
（4）依据浓硫酸与浓盐酸的物理性质分析解决；
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，据此分析解答即可；

解答：解：（1）两种酸的溶液均呈酸性，所以pH都小于7；
（2）酸和碱反应生成盐和水反应叫中和反应，中和反应是复分解反应的一种；
（3）浓硫酸没有挥发性，而浓盐酸具有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（4）浓硫酸具有吸水性所以浓硫酸敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气导致其质量变大，浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸敞口放置在空气中将因为不断挥发出氯化氢导致其溶质质量分数变小；
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此加入氯化钡溶液即可完成，其方程式为H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；
故答案为：（1）小于；
（2）中和反应；
（3）浓盐酸；
（4）变大；偏小；
（5）H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；

点评：本题难度不是很大，主要考查了常见酸的有关性质，属基础性知识考查题．