Question

18．在做氯酸钾分解制取氧气的实验中，某同学误把高锰酸钾当二氧化锰加入反应．反应前混合物的总质量为12.96g，加热混合物到质量不再减少，反应后混合物的质量为8.8g，将反应后的固体溶入水中，过滤，干燥得到二氧化锰的质量为0.87g．
（1）求制取氧气的质量．
（2）反应前高锰酸钾的质量为多少？
（3）求反应后固体混合物中氯化钾的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析．
（2）根据二氧化锰的质量计算高锰酸钾的质量．
（3）反应后固体混合物中氯化钾的质量=反应后固体混合物的质量-锰酸钾的质量-二氧化锰的质量，进而求解反应后固体混合物中氯化钾的质量分数．

解答 解：（1）制取氧气的质量为12.96g-8.8g=4.16g；
（2）设反应前高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾质量的y，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                  197          87
x                       y            0.87g
$\frac{316}{x}=\frac{197}{y}=\frac{87}{0.87g}$
x=3.16g，y=1.97g
（3）反应后固体混合物中氯化钾的质量分数为$\frac{8.8g-1.97g-0.87g}{8.8g}×100%$=67.7%
答：（1）4.16g；
（2）3.16g（3）67.7%．

点评 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．