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    （2008?怀柔区二模）下列四瓶气体存放方法正确的是（　　）
    分析：气体的密度比空气大时要正放在桌面上，比空气小时要倒放在桌面上，磨砂面朝下．
    解答：解：A、氢气密度比空气小，应倒放在桌面上，故A错；
    B、氧气密度比空气大要正放在桌面上，且磨砂面朝下，故B正确；
    C、二氧化碳密度比空气大要正放在桌面上，但磨砂面朝上了，故C错；
    D、甲烷密度比空气小，应倒放在桌面上，且磨砂面应该朝上，故D错．
    故选B．
    点评：本题容易出错的地方是磨砂面应该与集气瓶口接触，原因是集气瓶口的周围朝上的一周属于磨砂面，只有磨砂面与磨砂面接触，才比较紧密．
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    【提出问题】：此反应速度明显加快的原因是什么？
    【猜想】：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
    ②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
    ③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
    ④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
    你认为最不可能的猜想是
    ②
    ②
     （填序号，下同）．
    【实验验证】：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．
    请你帮助他们继续完成下表：
    实验操作 实验现象 实验结论
    1．向试管a中加入少量NaCl晶体 产生气泡速度不变
    钠（或Na+）
    钠（或Na+）
    离子对反应速度无影响
    2．向试管b中加入少量
    Na2SO4
    Na2SO4
    晶体    		 产生气泡速度不变 猜想①不成立
    1．向试管c中加入少量Cu粉 产生气泡速度明显加快 猜想
    ④
    ④
    成立
    1．向试管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末． 产生气泡速度，与第3步试管c的速度几乎相同 猜想
    ③
    ③
    成立
    【结论】：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度．

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