【题目】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是
选项 | A | B | C | D | |
转化关系 | |||||
物质 | 甲 | H2O2 | C | Cu | CaCO3 |
乙 | O2 | CO | CuO | CO2 | |
丙 | H2O | CO2 | CuSO4 | Na2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、过氧化氢(甲)可以分解为氧气(乙)和水(丙),而氧气(乙)可以助燃含氢化合物生成水(丙),水(丙)也可以在通电的条件下生成氧气(乙)。正确;
B、碳(甲)可以氧气不足的情况下生成一氧化碳(乙),在氧气充足的情况下生成二氧化碳(丙),而一氧化碳(乙)体现可燃性或者还原性都可以生成二氧化碳(丙),二氧化碳(丙)也可以和碳在高温下生成一氧化碳(乙)。正确;
C、氧化铜(乙)可以和硫酸反应生成硫酸铜(丙),而硫酸铜(丙)不可以一步反应得到氧化铜(乙)。错误;
D、碳酸钙(甲)可以分解为二氧化碳(乙),而二氧化碳(乙)和氢氧化钙反应能够生成碳酸钙(甲)。二氧化碳(乙)可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠(丙),碳酸钠(丙)也可以和盐酸反应得到二氧化碳(乙)。而碳酸钠(丙)可以和氯化钙反应得到碳酸钙(甲)。正确;
故选:C。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2 | H2O |
B | C | CO | CO2 |
C | Ca(OH)2 | CaCl2 | CaCO3 |
D | NaOH | NaCl | NaNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】自然界就是一个天然“工厂”。自然界中的物质循环,形成了自然界中物质的平衡。右图所示为氧气和二氧化碳在自然界的主要循环途径。
(1)植物的光合作用过程中吸收的物质为 _______。
(2)图示大气中氧气的来源有_______(填数字序号)。
(3)臭氧与氧气均是由氧元素组成,但其化学性质不同,从微粒的角度解释其原因______。
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【题目】火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫黄、玻璃粉;火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是:①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧;②磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解;③氯酸钾分解产生的氧气与硫反应,放出的热量使火柴梗着火。请写出以上①②③中反应的化学方程式①______②_______③____。
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【题目】(5分)化学活动课上,老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图所示),他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上,向脱脂棉上滴了几滴水,脱脂棉立刻燃烧起来。通过查阅资料可知,过氧化钠和水反应生成的产物只有两种,都是初中化学常见的物质。根据所学化学知识回答:
(1)从燃烧的条件分析可知,过氧化钠(Na2O2)和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质 ,反应 (填“吸收”或“放出”)大量的热。
(2)根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是 。
(3)过氧化钠和水反应的化学方程式是 。
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【题目】A~F是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如下图所示(“→”表示物质间的转化关系,“-”表示两种物质能相互反应;部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应且含有三种元素,B是胃酸的主要成分,D是厨房中常用的调味品,F的稀溶液呈蓝色,反应①和②都有白色沉淀生成。请回答:
(1)写出A、C、D的化学式:A_____、C_____、D_____。
(2)反应①的基本反应类型是_____。
(3)反应②的化学方程式为_____。
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【题目】硬水受热后会产生水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,其它成分不参与反应,实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如图:
请按要求填空:
(1)酸A的名称是________;
(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是________;
(3)步骤④加足量酸A的作用是________;
(4)步骤⑤是利用________的方法得到氯化钙固体.
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【题目】白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请分别回答问题
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水,a、b、c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比;a与b对比,说明燃烧需要的条件是可燃物与___________接触和__________。
(2)通过实验2可以测定________。待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到__________的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是___________。
(4)综合分析上述三个实验,以下说法正确的是________。(填①~⑥序号)
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
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【题目】合成氨是人类科学技术上得一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下:
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为____。
(2)制取氢气的反应过程为:C+H2OCO+H2。上述化学方程式中表现还原性的物质是___(填化学式)。
(3)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_____,属于____反应。(填“化合反应”或“分解反应” )
(4)将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法。如,控制温度在-183℃时,可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,最适宜的温度应该控制在_____℃。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ |
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