为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录如下表:(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25.4g)
反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
烧杯和药品质量/g | 516.6 | 507.8 | m | 503.4 | 503.4 |
请计算:(反应方程式为:BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑)
(1)表中的“m”为。
(2)该产品中碳酸钡的质量分数。
(3)当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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下列关于“燃烧和灭火”的说法中正确的是( )
A.档案室着火用泡沫灭火器灭火 B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖就能灭火
C.只有含碳元素的物质才能燃烧 D.可燃物的温度只要达到着火点,就能燃烧
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下列有关Fe2O3的反应中,属于置换反应的是
A.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B.Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
C.Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O D.Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O
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请结合下面三个实验装置图回答问题。
A.电解水 B.测定空气中氧气含量 C.洗气瓶
(1)A实验中,试管2和试管1中生成气体的体积比是 。
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(2)B实验说明氧气约占空气体积的 ,下列操作不妥的是 (填序号)。
①检查装置气密性 ②实验前夹紧止水夹 ③红磷熄灭后立即打开止水夹
(3)若用C装置干燥H2,洗气瓶中的液体试剂可能是 ;医院还用此装置来观察病人的输氧情况,导管
(填“a”或“b”)应连接病人吸氧气的塑胶管。
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过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中,完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g(水的挥发忽略不计)。请计算:
(1)生成氧气的质量为_____g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量。
(3)将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液,需加水的质量。
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据,回答以下问题。
(1)过程②中产生气体的原因是______。
(2)计算溶液A的质量(写出计算过程,结果保留一位小数)。
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下列关于蔗糖溶液的说法中,正确的是( )
A.蔗糖溶于水就消失了
B.蔗糖水下部的浓度比上部大
C.蔗糖水恒温放置,不会析出晶体
D.蔗糖水不具有蔗糖的化学性质
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除去下列物质中混有的少量杂质,所用方法不正确的是
序号 | 物质 | 杂质(少量) | 试剂和操作方法 |
A | CuSO4溶液 | 稀H2SO4 | 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 |
B | NaCl | Na2CO3 | 加入稀硫酸至不在产生气泡为止 |
C | Cu粉 | 铁粉 | 用磁铁吸出 |
D | KCl | KClO3 | 加入少量MnO2,加热 |
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