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    【题目】小明同学为了探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据时发现所加稀盐酸的体积达到20 mL之前，数据变化比较平缓，之后数据变化较大。下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是( )

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】探究在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH的变化。根据所学知识和题中信息知，pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性。向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，pH值应逐渐减小，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时pH＝7，随着盐酸的加入，pH逐渐减小，无限接近于零。故选C。

    点睛∶pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。pH＝－Lg [H+]。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

    A. 20 ℃时，甲、乙具有相同的溶解度

    B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

    C. 20 ℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液

    D. 50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先成为饱和溶液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。

    (1)往试管内滴加液体所用的仪器是_____(填仪器名称)；正确操作是__________________。甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是___________________________。

    小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

    【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：

    猜想一：滤液中的溶质是NaCl Na2CO3

    猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2

    猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl

    猜想四：滤液中的溶质是NaCl

    【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。

    (2)你认为不合理的猜想是______，理由是_________________(用化学方程式说明)

    【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。

    (3)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是_________________________。

    【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。

    【实验反思】(4)分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑_______________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿石的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系。

    （1）写出下列物质的化学式： D________ F__________

    （2）写出反应①的化学方程式________________

    （3）写出物质A与E的稀溶液反应的发生反应的化学方程式__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题。

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    246

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    (1)在80℃时，NaCl的溶解度为__________ g；

    (2)在35℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大是___________ ；

    (3)将80 g KNO3、20g NaCl的分别放入100g 60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，下列有关说法中，正确的是__________。

    A．60℃时有部分KNO3与溶液共存 B．降温到20℃时只有KNO3 析出

    C．降温到20℃时NaCl已经饱和

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸钠溶液可能含氯化钙、硝酸钙、氯化钠、硫酸钠杂质中的一种或者多种，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

    请回答下列问题：

    (1)硝酸钠溶液中一定不含有的物质是__________，理由是__________________。

    (2)实验过程中涉及的基本反应类型有_____________________________________。

    (3)产生白色沉淀CaCO3的化学方程式是___________________________。

    (4)硝酸钠溶液中的杂质最多有________种(填1、2、3、4)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生H2。反应的化学方程式如下：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑。甲、乙两烧杯中各盛有109.5g 10%的盐酸和120g 10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为

    A. 1.8g B. 2.7g C. 3.6g D. 5.4g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

    【产品制备】

    （1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。

    （2）硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    80

    100

    溶解度/g

    14.3

    17.4

    20.7

    25.0

    28.5

    33.3

    40.0

    55.0

    75.4

    操作A具体过程是：除杂，______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是______。

    （3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为_________。

    【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。

    查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO45H2O固体为蓝色

    实验步骤：①连接仪器， ，准确称取34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞， ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。

    （4）完善实验步骤中的填空：①________；④__________。

    （5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______（填名称）。

    （6）通过计算可得：a：b=__________。（写出实验过程2分）

    （7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

    【脱水探究】

    硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO45H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固质量随温度的变化情况如图所示。

    （8）G点固体的化学式是_________。

    （9）G→H看到的现象是_________。

    （10）将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：

    ①反应I是粗盐除杂；

    ②反应II是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；

    ③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

    工艺流程如图，

    （1）加入过量氢氧化钠的目的是__________________________。

    （2）过量的试剂X是_______（填化学式），操作A的名称是_____________。

    （3）写出反应I中的一个反应方程式______________________________。

    （4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_____________。

    （5）该流程中可循环利用的物质是水和___________。

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