Question

【题目】现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是( )

A. 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只有量筒和烧杯

B. 配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C. 将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌

D. 将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由浓溶液稀释配制溶液，一般采用用量筒量取浓溶液与水，在烧杯中混合完成，一般不需固体的称量，无需托盘天平，但除量筒与烧杯外，稀释过程还需用玻璃棒搅拌，故A错误；

B、由浓溶液配制稀溶液，经计算得出浓溶液与水的质量，一般将二者的质量换算成体积，再用量筒量取二者体积即可，一般不用托盘天平(因操作比较麻烦)，但并非不可以，用托盘天平仍然可以达到实验目的，故B错误；

C、稀硫酸中溶质质量：560g×14%＝78.4g，所需浓硫酸质量：78.4g÷98%＝80g，所需水的质量：560g﹣80g＝480g，所需水的体积： ＝480cm3＝480mL，与选项中各数据均相同，故C正确；

D、依据C项中结果，所需浓硫酸的体积为：＝43.48cm3＝43.48mL，稀释浓硫酸要将浓硫酸缓缓倒入水中，防止液体飞溅伤人，量筒不能用作溶解容器，应在烧杯中稀释，D错。

故选：C。