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【题目】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g,加入100g水使其完全溶解,再加入96g过量的氯化钙溶液,反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示:

1)完全反应时,得到的沉淀质量是_____g

2)计算样品中Na2CO3的质量分数_____。(写出计算过程,结果保留一位小数)。

3)通过已知数据,可以求出的量有_____(写字母)。

A 反应后溶液的总质量

B 参加反应的氯化钙质量

C 氯化钙溶液中溶质的质量分数

D 恰好完全反应时,溶液中氯化钠的溶质质量分数

4)取混合物样品24g,加入足量的稀盐酸,将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应,在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图_____

【答案】20 88.3% AB

【解析】

1)根据图可知生成的沉淀的质量为20g

2)解:设碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,参加反应的氯化钙的质量为z

解得: x=21.2g y=23.4g z=22.2g

样品中 Na2CO3 的质量分数为:×100%≈88.3%

3A、反应后溶液的总质量24g+100g+96g-20g=200g,符合题意;

B、参加反应的氯化钙质量为22.2g,符合题意;

C、只知道反应的氯化钙的质量,而氯化钙溶液的质量是过量的,所以氯化钙溶液中溶质的质量分数没法求算,不符合题意;

D、只能求算恰好完全反应时氯化钠的质量为23.4g+24g-21.2g=26.2g,而恰好完全反应时,溶液的质量无法求算,所以溶液中氯化钠的溶质质量分数无法求算,不符合题意。故选AB

4)取混合物样品24g,含有碳酸钠的质量为21.2g,设生成的二氧化碳的质量为a

根据

解得:a=8.8g

设二氧化碳完全反应消耗的碳的质量为b

解得b=2.4g, 则剩余的碳的质量为8g-2.4g=5.6g

所以图像的起点为(08),终点为(8.8,5.6,故二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图如图所示。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组在实验室里发现一小袋包装破损的氢氧化钠固体,想通过实验和计算确定样品中Na2CO3的质量分数.经称量,发现这包变质的氢氧化钠样品质量为18.6g,将它溶于水,加入一定质量分数的稀盐酸直至过量.测出加入稀盐酸的质量与产生气体的质量如图(假设产生的气体全部逸出).

试计算:

1)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确至0.1%).______

2)加入的稀盐酸的质量分数.______

3B点时,烧杯内溶液中的溶质是_____(写出化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH在工业上具有广泛的应用,某研究性学习小组通过以下实验探究NaOH的性质。

实验一

向两块固体表面滴加稀盐酸

实验二

振荡2个塑料瓶

(1)实验一中滴加盐酸后产生的气泡的化学式为_______________

(2)实验二中振荡2个塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B A瓶出现沉淀,B瓶中先有白色沉淀,继续振荡后沉淀消失。

①请说出一-种鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体的物理方法:__________________

B瓶中产生沉淀的化学方程式为_________________

(3)20°C时,研究小组对A瓶中产生沉淀的原因及成分做了如下探究:

[提出问题]两只塑料瓶中发生了哪些反应,得到了哪些物质?

[查阅资料]20°C时,有关物质的溶解度如下表所示:

物质

NaOH

Ca(OH)2

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

Ca(HCO3)2

溶解度/g

109

0.18

21.5

9.6

16.6

CO2可以与Na2CO3溶液发生反应:

NaHCO3固体在120°C开始分解: Na2CO3 加热不分解。

④常温下,饱和Na2CO3溶液pH12.3 饱和NaHCO3溶液pH8.1

根据以上资料和实验现象推断:B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为____________

[提出猜想]A瓶中沉淀成分有以下四种猜想:猜想Ⅰ : NaOHNa2CO3;

猜想Ⅱ: Na2CO3; 猜想Ⅲ: Na2CO3 NaHCO3; 猜想Ⅳ: NaHCO3

小组同学经过讨论分析后,认为猜想I”不成立,其理由是___________________

[实验探究]A瓶固体过滤后,用冰水洗涤,在烘箱中烘干。烘箱温度应控制为_______________

小组甲:2g固体溶于98gH2O配成溶液,用pH试纸测得其pH约为11。则_______________(猜想Ⅱ”猜想Ⅲ”猜想Ⅳ”)不成立。.

小组乙:取干燥固体在硬质大试管中加热,并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中,一直未见烧杯中有沉淀产生;将试管中固体冷却后称量, 其质量__________(变大”“变小不变”)

[实验结论]____________(猜想Ⅱ”猜想Ⅲ”猜想Ⅳ”)是正确的。

[反思评价]若不进行实验操作,仅通过比较塑料瓶中气体和溶液中溶质质量的相对关系,也可推断出A瓶中所得产物种类,还需要查阅或测量的数据是_______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】现有两瓶无色溶液,可能是盐酸或者是氢氧化钠,化学实验小组同学想对这两瓶试剂进行鉴别(查阅资料,铝既可以和盐酸反应,也可以和氢氧化钠溶液反应,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠( NaAlO2)和氢气)

(1)甲组同学做了如下的实验

实验步骤

实验现象

实验结论

取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂

溶液变________

无色溶液是_______

取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂

溶液变________

无色溶液是NaOH

(2)乙组同学用的是铝来进行的实验。取一支试管加人5毫升的无色液体,发现有气泡生成。然后同学们就说这是盐酸。此反应的化学方程式为:________________________

(3)丙组的同学认为此方法有错,你认为乙组同学错的理由是_______________,化学方程式为______________

(4)丁组同学在做铝与盐酸反应的实验时收集到了氢气0.2,需要铝粉_______________?消耗了50克的盐酸溶液,此溶液的溶质的质量分数是____________?

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息,原子结构与元素的性质和物质的组成有关。请根据元素周期表中钙元素的身份证(见下图),填写以下各图中横线上的空白。

1_____2_____3_____4_____5_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是

A. t1℃时,甲、乙的溶液中所含溶质质量相等

B. t2℃时,将50g甲加入5Og水中,可得到100g溶液

C. 甲中含有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲

D. t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时,所得溶液的溶质质量分数甲>乙

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】生物体中含有多种氨基酸.下列有关甘氨酸的叙述正确的是(

A.甘氨酸是有机高分子化合物

B.一个甘氨酸分子中含有10个原子

C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的

D.甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5

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【题目】为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:

[查阅资料]①甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质;

②氧化铁为红棕色粉末,铁粉为黑色。

[提出猜想]实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:

猜想1.H2CO2:猜想2.COH2O

[设计实验]20℃时,甲酸的状态为_____:从图(一)装置中选择合适的装置_____(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图(二)装置进行实验。

[实验预测]若猜想1成立,则D中的实验现象应为_____

[进行实验]实验中观察到C处瓶内出现的现象为_____F处玻璃管中出现红棕色粉末变成黑色且G处瓶内无明显现象,则甲酸分解的化学方程式为_____

[交流拓展]资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:猜想3.H2OCO2;猜想4.COH2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】合金是重要的金属材料.

1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____

A青花瓷瓶 B橡胶充气艇 C不锈钢锅

2)生铁是常见的合金,生铁属于_____(填“纯净物”或:混合物)

3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片行留下明显的划痕,说明_____.

4)黄铜渣中主要含ZnZnOCuCuO,其余为杂质,处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参加反应);

下列说法正确的是_____;

A Ⅰ、Ⅱ中的操作均包括过滤

B 溶液A一定为无色

C 溶液A的质量小于溶液B.

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