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    （2013?武汉）化学知识在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（　　）
    分析：A、根据血红蛋白质组成元素分析；
    B、根据减少白色污染的措施分析；
    C、根据区分硬水和软水的方法分析；
    D、根据汽油的密度比水小，难溶于水分析．
    解答：解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引起人体贫血．故A说法正确；
    B、回收废弃的塑料可以减少白色污染．故B说法正确；
    C、肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的水是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的水是软水．故C说法正确；
    D、由于汽油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大着火面积．故汽油着火不可以用水来扑灭．故D说法不正确．
    故选D．
    点评：化学知识在生活中有着广泛的应用，学会利用化学知识来解决生活中的一些问题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?太原）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
    （1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上
    用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
    用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
    ，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有
    HCl
    HCl
    ，可能有Na2SO4．
    （2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    （合理即可），证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是
    在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出
    在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出
    ．
    通过探究，同学们确定了污水的成分．
    为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的
    石灰石（或铁屑）
    石灰石（或铁屑）
    （合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?沈阳）已知A、B、C、D是初中化学常见的物质．它们之间的相互转化关系如图所示．其中A被看作是理想的“绿色能源”，B在常温下是一种无色液体，C可用于灭火．（部分反应物、生成物和反应条件未标出）
    请回答下列问题：
    （1）写出A在空气中燃烧的主要现象：
    产生淡蓝色的火焰
    产生淡蓝色的火焰
    ，放出大量的热．
    （2）写出B→A的化学方程式：
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ，其基本反应类型为
    分解反应
    分解反应
    ．
    （3）若D是有机物，其化学式为
    C6H12O6
    C6H12O6
    ．
    （4）若D是无机物，写出B→D的化学方程式：
    CO2+H2O═H2CO3　　
    CO2+H2O═H2CO3　　
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?日照）已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红．
    请回答下列问题：
    （1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为
    水
    水
    ＞
    钠
    钠
    ＞
    煤油
    煤油
    ．
    （2）钠与水反应的化学方程式为
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ，此反应的基本类型是
    置换反应
    置换反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?武汉）某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成．

    探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；
    II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
    III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
    IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g．
    已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，该反应属于
    分解
    分解
    反应；
    （2）酒精灯的作用是
    点燃木炭
    点燃木炭
    ；
    （3）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是
    继续通氧气
    继续通氧气
    ；
    （4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为
    （114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g
    （114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g
    （列示并计算计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比．

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