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    1．旅行中，小王发现从益阳带到西藏的密封塑料袋鼓起来了．这是因为塑料袋内分子（　　）
    A．间隔增大B．质量增加C．体积增大D．个数增多

    分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

    解答 解：A、小王发现从益阳带到西藏的密封塑料袋鼓起来了，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项正确．
    B、小王发现从益阳带到西藏的密封塑料袋鼓起来了，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是质量增大，故选项错误．
    C、小王发现从益阳带到西藏的密封塑料袋鼓起来了，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是体积增大，故选项错误．
    D、小王发现从益阳带到西藏的密封塑料袋鼓起来了，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是个数增加，故选项错误．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质的鉴别方法错误的是（　　）
    A．用肥皂水鉴别硬水利软水
    B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
    C．用水鉴别氢氧化钠同体和硝酸铵固体
    D．用观察颜色的方法鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．为区别氢氧化钠和碳酸钠两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
    方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴酚酞试液，根据是否变红色判断各是哪种溶液．
    方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量稀盐酸，根据是否有气泡产生判断各是哪种溶液．
    请回答：
    ①该同学设计的两个方案中方案2是正确的；另一个方案不正确的原因是碳酸钠溶液也显碱性．
    ②请你用不同物质类别再设计一个实验，区别上述两种溶液：
    实验操作实验现象实验结论
    取两只试管各取少量待测液，分别滴加稀盐酸一支试管中有气泡生成
    另一支试管中无现象    		 无色溶液是碳酸钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质与其用途完全符合的有（　　）条
    ①Na2CO3-制玻璃；②SiO2-太阳能电池；③AgI-人工降雨；④NaCl-制纯碱；
    ⑤Al2O3-焊接钢轨；⑥NaClO-消毒剂⑦Fe2O3-红色油漆或涂料⑧MgO-耐火材料．
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶
    液质量为75g．请计算：
    （1）50g稀硫酸中溶质的质量为4.9g．
    （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应．如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上事实，推断X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表列出的是NaCl、KN03两种物质在不同温度下的溶解度．回答下列问题：
    温度/℃020406080100
    溶解度
    /g    		NaCl35.736.036.637.338.539.8
    KNO313.331.663.9110169246
    （1）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KN03的烧杯中，各加100g水，充分溶解后，形成饱和溶液的是氯化钠．
    （2）如果欲将KN03的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的措施是降低温度（写出一种措施即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数．
    某同学称取10.00g样品，配成1000mL溶液，用量筒（填仪器名称）量取25.00mL放人锥形瓶中，加人甲基橙作指示剂，用0.1500mol•L-1标准盐酸滴定至终点，平行测定三次．有关实验数据记录如下表．则样品中碳酸钠的质量分数为99.4%．
     实验编号待测液体积（mL） 标准液体积（mL） 
     滴定前读数终点时读数 
     1 25.00  0.00  30.02 
     2 25.00 0.20 33.80
     3 25.00 1.40 31.38

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入100克10.4%的BaCl2溶液，充分反应．
    通过计算回答下列问题：
    （1）反应过程中观察到的明显实验现象是出现白色沉淀．
    （2）反应后所得溶液的质量．
    （3）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾．

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