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    11．【查阅资料】：84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaC1O）．无色或淡黄色液体．被广泛用于宾馆、医院和家庭等的卫生消毒．工业上利用氯气与氢氧化钠反应制备次氯酸钠，同时生成氯化钠和水．空气中的地氧化碳可以和次氯酸钠溶液反应，得到次氯酸（HC1O）和碳酸氢钠．次氯酸能够起到消毒的作用．
    （1）次氯酸钠（NaC1O）中，氯元素的化合价为+1．
    （2）次氯酸钠的物理性质为可溶、易溶或无色或淡黄色液体．
    （3）工业制备次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．

    分析 根据次氯酸钠的化学式为NaClO，利用化合物中Na、O元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．

    解答 解：（1）在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，
    设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
    根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
    +1+x+（-2）=0
    解得x=+1
    故答案为：+1；
    （2）次氯酸钠的物理性质有：无色或淡黄色液体；
    故答案为：无色或淡黄色液体；
    （3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平，所以方程式是：
    Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
    故答案为：（1）+1；（2）可溶、易溶或无色或淡黄色液体；（3）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．

    点评 本题以生活中的常见物质为切入点，考查酸与碱之间的反应，以及化学方程式的相关问题．激发学生的学习化学的兴趣．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．物质的性质决定其用途，下列物质的用途与其性质对应关系错误的是（　　）
    A．氮气常用作保护气--氮气化学性质稳定
    B．固体二氧化碳可用人工降雨--二氧化碳能与碱反应
    C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤--氢氧化钙溶液呈碱性
    D．氧化钙可做食品干燥剂--氧化钙能与水反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．请根据所学知识，解释下列问题．
    （1）浓硫酸和生石灰都是常用的干燥剂，请分别分析它们的干燥原理．
    （2）常温下，过氧化氢溶液分解缓慢，加入硫酸铜溶液后分解加快，这说明化学反应的速率受什么因素的影响？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了测定某含杂质的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：

    （1）配制100g19.6%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是20g；
    （2）该黄铜样品中铜的质量分数是80%；
    （3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确至0.1% ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．请回答下列与金属有关的问题．
    （1）生铁片与纯铁片相互刻画时，在纯铁片表面会留下划痕；
    （2）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是吸收氧气和水，防止食品受潮和变质；
    （3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是Fe、Cu、Ag．滤液中的阳离子Fe2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验是学习化学的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验设计
    A区分羊毛绒和棉线灼烧闻气味
    B区别稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液观察现象
    C除去MnO2粉末中的KCl杂质溶解、过滤、洗涤、干燥
    D检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl杂质滴加稀盐酸观察现象
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念．下列做法中，不合理的是（　　）
    A．植物秸秆就地焚烧，卫生又省事
    B．超市有偿提供塑料袋，减少白色污染
    C．回收废旧电池，防止水、土壤等污染
    D．使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
    A．t2℃时，A，B两种物质的溶解度相等
    B．t1℃时，195克A物质的饱和溶液中含有45克A物质
    C．将C物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以采取升高温度的办法
    D．将t1℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是A=B＞C

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：
    一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
    盐酸溶液
    浓度    		反应开始时酸溶液的
    温度    		反应开始到2分钟产生的
    气体体积    		反应结束共产生
    气体体积
    5%20℃10mL60mL
    10%20℃19mL118mL
    15%20℃28mL175mL
    5%35℃28mL60mL
    10%35℃72mL118mL
    15%35℃103mL175mL
    （1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    （2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响锌和酸反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度．
    （3）可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）实验数据来确定锌和酸反应的快慢．
    （4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因金属锌和盐酸反应放出热量，加快反应速率．

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