Question

【题目】为了分析石灰石的纯度，小明同学取石灰石样品25g，加入装有100g稀盐酸的烧杯后恰好完全反应(杂质不参与反应)，反应后测得烧杯中物质的总质量为116.2g。

试计算：

(1)生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少？(标准状况下二氧化碳的密度是1.964g/L)。

(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】(1)8.8g，4.48L；(2)80%

【解析】(1) 石灰石的质量与稀盐酸的质量和去掉烧杯内剩余物质的质量所得的质量是生成二氧化碳的质量；根据密度、体积与质量的关系求解；(2)根据生成二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式，求出完全反应时碳酸钙的质量，再求出碳酸钙的质量分数。

(1) 生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g；体积为：8.8g÷1.964g/L=4.48 L；

(2)设样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 8.8g

x=20g

该石灰石中碳酸钙的质量分数是： ×100％=80%

答：生成二氧化碳的质量是8.8g；这些二氧化碳在标准状况下的体积是4.48 L；(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。