小强同学用三支试管.分别取适量的稀盐酸.澄清石灰水.碳酸钠溶液进行相关实验探究.步骤1:向三支试管中分别滴加酚酞后.Na2CO3溶液中显红色.说明Na2CO3溶液显性,步骤2:小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中.发现有气泡产生.最终有白色沉淀生成且溶液显红色,白色沉淀为步骤3:把烧杯中的混合物进行过滤.得到滤液.滤液中一定不含有 .:A．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中显红色，说明Na₂CO₃溶液显           性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；白色沉淀为             （写化学式）
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有________。（选填字母）：
A．稀盐酸     B．澄清石灰水    C．碳酸钠溶液
[实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaCl Na₂CO₃；
②NaCl CaCl₂和NaOH；
③NaCl Na₂CO₃和NaOH； ④…
[实验验证]（提示：CaCl₂溶液显中性）

实验操作	实验现象	实验结论	有关化学方程式
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl₂溶液		猜想③成立

[反思评价] 有同学提出将CaCl₂溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。你认为是否正确（填“正确或不正确”）其理由是：。

碱        CaCO₃         A
有白色沉淀产生，溶液仍为红色            CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl
不正确           无法确定溶液中是否存在氢氧化钠

解析

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（6分）现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：             。
（2）实验要选择的装置是        （填装置编号）。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序
为                 （填接口字母代号）；
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于           。
a．瓶底内壁   b．瓶口边缘   c．瓶颈内壁      d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先               。
（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为                 。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（6分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属的应用非常广泛。
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________性。
②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是________。

A．铁生锈时生成四氧化三铁	B．表面涂漆以防止铁生锈
C．铁制品应放置于干燥的环境中	D．应及时回收废弃的的铁制品

金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下图实验：

在A实验中发生反应的化学方程式为________________,反应类型为________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤渣中的物质所有可能的组成为________，滤液中的溶质可能为________（填写以下序号）。
①Al₂(SO₄)₃②Al₂(SO₄)₃、FeSO₄③Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃
④FeSO₄、CuSO₄⑤Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、CuSO₄

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

有一包固体样品，可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，李老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。

实验操作	实验现象	结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸	沉淀消失	白色沉淀甲中一定含有

【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠，设计了如下实验：

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液	无明显现象	无色滤液乙中一定不含氯化钡
2	取适量无色滤液乙，加入过量的溶液，过滤	生成白色沉淀	无色溶液中一定含有碳酸钠
3	取实验步骤2中的滤液，滴加溶液		原固体样品中一定存在氢氧化钠

【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是。
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原固体样品中含有的成分。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，
到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。

【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只
有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是。
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验	操作步骤	现象	结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石是银白色
2			该金属一定不是铁
3	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。	有红色物质析出	该金属一定是镁

【分析思考】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式。
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为。
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，

操作步骤	现象	结论

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（9分）某化学实验小组的同学对实验室2瓶氢氧化钠固体产生了兴趣，为探究其成分进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：。
【实验与探究】
（1）实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
实验一：取其中一瓶的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。	实验过程中始终没有气泡产生。	则证明此瓶中猜想成立。
实验二：取另一瓶中的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。	实验过程中产生。	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为。

（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续实验二，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则此瓶中猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。

（1）A中发生反应的化学方程式为___________________。
（2）浓硫酸的作用为______。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ___________________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

小明同学根据NaCl+AgNO₃=AgCl↓（白）+NaNO₃这一反应原理，对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实验方案进行探究。请你帮他完善该实验方案。

探究步骤	可能观察到的现象	结论
（1）取反应后的上层清液于试管中，滴加溶液	若有白色沉淀生成	氯化钠溶液过量
（1）取反应后的上层清液于试管中，滴加溶液	若无白色沉淀生成	还需进行下一步探究
（2）另取反应后的上层清液于试管中，滴加溶液
（2）另取反应后的上层清液于试管中，滴加溶液		说明硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

实验室有一瓶保存不当的试剂（如右图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）。
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9．6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是   。
【猜想与实验】①可能是    溶液；  ②可能是NaOH溶液；  ③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量	产生大量的气泡	猜想①正确。步骤一发生反应的化学方程式是
步骤二：把产生的气体，通入		猜想①正确。步骤一发生反应的化学方程式是

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变色	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH

【反思】NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式；

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